不纯物质中所含纯净物的质量=什么*纯净物质量分数-搜答案-拍题作业网

计算1mol下列物质中所含氧元素的质量(1)KCLO3:因为1molkclo3含有3mol个氧原子,而氧原子的质量系数为16,所以3x16=48g同理(2)KMnO4:4x16=64g

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A,按照式量来说,56克铁生成2克氢气,锌、镁、铝分别对应需要65克、24克和18克生成2克氢气,现在生成氢气量少于纯铁,只有锌符合条件

氧气式量32g/mol,二氧化碳式量44g/mol,氯气式量71g/mol,甲烷式量16g/mol；相同质量下,量最多的是甲烷.n=m/M,m相同,M越小,n越大!所以选D,甲烷!

质量相同时,分子数与摩尔质量成反比.ANH3(17)BH2O(18)CCH4(16)DHCl(36.5)正确答案是否CCH4

您还不理解摩尔的真正含义,我们通常衡量物质的多少,用的是质量和体积,但它们往往与微观粒子的联系不大.摩尔概念的提出,就是为了把宏观物质和微观粒子间架起一座桥——每一种物质,只要它的质量（以克为单位）在

CUCL2+2AGNO3=CU(NO3)2+2AGCL135287根据质量比可以看出那种杂质产生AGCL的能力更强于CUCL2CUCL2-----AGCL135-------287ALCL3+3AGN

设混合物的平均相对分子质量为X,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑X22.5g0.1gX：2.5=2：0.1X=50因为是混合物,平均值为50,则必然有一种物质的相对分子质量大于50,同时另一种小于

一氧化炭,还有一些氮的氧化物会造成光化学烟雾,还有含铅等重金属的有害气体

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

纯净物质量=（混合物质量）×（纯度）组成元素的质量分数=（含有的原子个数*该元素原子量）/（纯净物相对分子量）混合物质量=产品质量+杂质质量

初中：质量表示物体所含物质的多少.质量是物体的一种基本属性,与物体的状态、形状、温度、所处的空间位置变化无关.m=ρv（质量=密度*体积）高中：质量,物体的一种性质,通常指该物体所含物质的量,是量度物

这个太多了,你找本书一看就知道了

5.6克纯铁应生成0.2克氢气呢么说明里面由式量大于铁的金属,选AZn（Zn式量65；Fe式量56）

氧化镁中氧元素的质量分数为40%,那现在氧的质量分数高于40%,说明还有一种氧分量高于百分之四十五的氧化物存在MgO中氧元素的质量分数为40%样品中氧元素的质量分数为45%混入的另一种氧化物中氧元素的

CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓135287---=---13.5gx解得x=28.7g

(NH2)2CO这是尿素的化学式样品质量100G纯度为90％那么尿素的质量为90G又因为尿素中N元素所占比重为14×2÷[（14+2）×2+12+16]=46.7％则N元素质量为90×46.7％=42

导电性：①可导电的：铜,石墨,食盐水.②不可导电的：空气,乙醇,硫酸铵,碘,碘酒,氢气.物质种类：①纯净物：硫酸铵,乙醇,铜,碘,氢气,石墨.②混合物：空气,碘酒,食盐水.组成纯净物是否为同种元素：①

多少

选C氧化铁Fe2O3含铁=56×2/160=70%>65%,A不是纯净物硝酸铵NH4NO3含氮=14×2/80=35%>32%,B不是纯净物碳酸钙CaCO3含钙=40/100=40%,C是纯净物二氧化