不用任何试剂怎样鉴别碳酸钠,硝酸钡,盐酸溶液

汽油,主要成分是C4C12烃类,为混合烃类物品之一.是一种无色或淡黄色、易挥发和易燃液体,具有特殊臭味.汽油不溶于水,易溶于苯、二硫化碳和醇.酒精与水互溶,与汽油也能溶,汽油溶于酒精不溶于水,将3组化

先区别氯化铁黄色的把氯化铁加入到余下的溶液有沉淀和气体放出的是碳酸钠（双水解）把碳酸钠加到余下的溶液有白色沉淀的是硝酸钡把硝酸钡加到余下的溶液有白色沉淀的是硫酸钠最后剩下的是KCl

A＋B出现沉淀了,然后再和其他加,如果A出现气泡,则A是碳酸钠,B是氯化钡.然后那个使之冒泡的是硝酸.然后用氯化钡加其他的,出现沉淀的是硝酸银.然后氯化钠什么也不发生.

四氯化碳比水重,把一种往另一种里倒,下沉的就是四氯化碳,飘着的就是水四氯化碳有毒的最好不要闻味

分别标号A、B、C、D取少量A分别加入少量BCD中,若果与B有气泡,与C有白色沉淀,与D无现象,则A是碳酸钠,B是硫酸,C是氯化镁,D是硝酸钾

首先考虑到所有可能产生现象的反应：1.盐酸+碳酸钠有气泡CO22.氢氧化钠+硫酸镁有白色沉淀Mg(OH)23.碳酸钠+硫酸镁有白色沉淀MgCO3（碳酸镁微溶于水）然后进行下面的推断：四种溶液分别取样两

分别取少量的四种试剂于四只试管中,相互滴加,其中一支试管中有白色沉淀生成,另一只试管中有气体生成,另一只试管无现象,则说明是滴加的是碳酸钾,有沉淀生成的试管中是硝酸钡,有气体生成的试管是硫酸,无现象的

各取三种,两两倒在一起,就可以区别了.

溶液先取样两两混合,有气泡冒出的是盐酸与碳酸钠,再取这两种溶液相互滴加,立马有气泡冒出的底液是盐酸,另一种则是碳酸钠取剩余两种溶液与盐酸混合,有明显放热现象的为盐酸与氢氧化钠发生中和反应,另一种为硫酸

不用任何试剂鉴别：四氯化碳有芳香气味蒸馏水没有味我想这是最简单的鉴别方法了只用一种试剂鉴别：我想就是水四氯化碳遇水分层蒸馏水遇水混溶

首先,CuSO4是蓝色的.然后将剩余的三种溶液分别取样,拿CuSO4分别滴加适量,生成蓝色絮状沉淀的是NaOH在将剩余的KCl,MgCl2取样,滴加适量的NAOH,生成白色沉淀的是是MgOH剩余的是K

氯化铁是黄色的,一看就能看出.与其混合出现红褐色沉淀的是氢氧化钾.剩下三个两两混合有白色沉淀的是硝酸钡和硫酸钾,另一个是氯化钠.硝酸钡和硫酸钾用焰色反应来鉴别

可以.先鉴别出FeCl3,因为它是黄色的,其他都无色再用FeCl3溶液加入到其他三种溶液中,生成红褐色沉淀的是NaOH在用NaOH溶液加入到其他两种溶液中,生成白色沉淀的是MgCl2最后剩下的就是KC

用滴管吸一点滴到别的溶液里面（把溶液分别取出一些,不要滴到原来的瓶中）,看沉淀情况.只有一个不沉淀的事氯化钡,都不沉淀的是氯化钾……然后就很简单了

任取其中一试剂能与两个试剂反应产生沉淀与一个试剂反应生成气体（有气泡产生）的则是硫酸与硫酸反应能产生气体的是碳酸氢钠与硫酸反应产生沉淀的是钡盐其余的试剂就是氢氧化钠向过量的钡盐中加入硫酸再加入碳酸氢钠

HClNa2CO3BaCl2Na2SO4先任意两种溶液取样混合,会发现有两者反应生成气体(HCl和Na2CO3)任取其中一种与剩下两种反应,一种与其它的都没现象,则这个是HCl,另一个是Na2CO3把

称取等质量的三份固体,高温加热,无刺激性气味的是氧化铜,完全反应后冷却称另二种残余固体质量,质量不变的是硫化亚铜（Cu2S）,质量减小的是硫化铜（CuS）.（道理自己可以根据各自的化学方程式分析一下）

互滴!假设A、B、C三瓶试剂,A、B滴无反应的话,C就是氯化钡,将C滴入A试剂,肯定有白色沉淀,再滴入B,如果白色沉淀消失的话,A为碳酸钡,B为硫酸,沉淀不消失,A为硫酸,B为碳酸钠；A、B滴有反应,

看颜色闻味道再问：无色无味谢谢再问：额是无色再问：有味道。我想起来了再问：算你人品好。下次不要弄都没弄清就乱说

硫酸铜蓝色碳酸钠、氢氧化镁加盐酸有气泡就是碳酸钠