不溶的酸式盐

正盐就是里面无H+或OH-的酸式盐就是里面有H+的碱式盐就是里面含OH-的

一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性.　　Na2CO3受热不易分解,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热　　CaCO3=CaO+CO2↑,(条件高温)Ca(HCO3)2=CaCO3+

强电解质,完全电离：NaHSO4=Na++H+SO42-弱电解质第一步完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-第二步可逆电离：HCO3-=H++CO32-

二元酸,三元酸或多元酸都可以生成酸式盐当过量的眼很少量的酸反应时,就有可能生成酸式盐例如：Na2SO3+HCl(少量）=NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl(足量）=SO2+2NaCl你可以参

1不是,NaHCO3的水溶液呈碱性.2不是,磷酸一氢盐大多不溶.3减压蒸发,使得水蒸发而不至于达到Ca（HCO3）2的分解温度.

NaHCO3=Na++HCO3-硫酸氢钠是特例,可以直接电离出H+,不是弱酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-

本质就是酸根离子氢氧根离子以及阳离子之间的反应

酸式盐：电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（

晕,我刚回过又来一、酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物.例如NaHSO4碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物.例如Na2SO4酸碱中和完全的产物就是正盐.例如碱式碳酸铜Cu2(OH)

完全中和:酸和碱反应生成正盐和水.不完全中和：酸过量.生成酸式盐和水.叫”不完全中和”可理解为还可以再加碱继续反应,继续发生中和反应.之所以生成酸式盐,是因为酸是弱酸,弱酸根难电离.

溶于水显酸性的盐不一定是酸式盐.酸式盐溶于水也不一定显酸性.比如：氯化铵溶于水后,溶液是酸性的,但它不是酸式盐,它的溶液显酸性是因为铵根水解,使溶液显酸性：NH4++H2O=NH3•H2O

针对楼主的两种物质,磷酸氢二钙CaHPO3难溶.绝大部分酸式盐可溶,这是因为氢离子在复杂阴离子中的存在大大增加了阴离子的不稳定性（氢离子通过强烈的离子极化使得酸根离子大大变形；有时候它甚至“钻”到酸根

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH

你好弱酸的酸式盐：水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称,比如碳酸氢钠,水溶液显碱性.（楼上的都弄错了）解析过程：http://zhidao.baidu.com/question/133013176.htm

酸式盐定义电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.碱式盐定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属

电离啊再问：不懂，。。。说一下？再答：NaHSO4就是酸式盐，在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，有氢离子不就显酸性了再问：NaHCO3再问：也是再问：但它的再答：不是，它是强碱弱酸盐，不是酸式盐

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫

就是盐中含有多个氢离子（一个以上）

正盐：（Na2CO3,NaCl,CuSO4）在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属离子或NH4+（有金属离子性质）和酸根离子,呈中性的盐.生成正盐的反应：H

正盐；溶解性表上所有的酸式盐：碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、硫酸氢盐磷酸一氢盐、磷酸二氢盐等碱式盐：碱式碳酸铜