不指明温度电离平衡

解题思路：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生

答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来

(1)B=A=C>D题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.(2)C>D>A>B醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.(3)C

解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D

这里的ph变小了,但是水还是中性的.因为温度升高,水的离子积常熟变大,如25摄氏度时是10的-14次方,此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方,此时ph为6,ph升高了一,其实是水的电离程度增

解题思路：解题过程：

水的电离被抑制,因为2Na+22O=2NaOH+H2↑生成了NaOH,NaOH会抑制水的电离.虽然反应放热,但是最终会恢复室温,并不是持续的温度.

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

（1）1.大于2.小于（2）1.小于2.小于（1）中HCL中的氢离子是全部电离大于醋酸中氢离子的浓度但是醋酸是弱酸存在电离平衡也就是b中既有醋酸也有氢离子Zn足量的时候醋酸会随着反应发生电离全部转换为

先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能减弱这种改

A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向右移动，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；D．加

由水产生的C（OH-）肯定也为1X10－11注意是由水产生的,而不是由其它物质产生的

嘛……如果别的条件比如浓度同时改变,是会抵消的吧这样只能说电离平衡常数一定会变

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

电解质在水中电离,温度越高,越加剧物质电离,所以,平衡正移

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

H2O水解成一个H+和一个OH-在25℃各是1×10^-7mol用PH表示就是7升高温度,水解的程度也增大100℃时各是1×10^-6mol用ph表示就是6了但是H和OH-量是相同的,结果还是中性的所

简单点说就是,CH3COO-、H+、水的物质的量同时增加,但CH3COO-、H+的物质的量增加的速度不如水的物质的量增加的速度

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留