不同质量分数的溶液等体积混合后的质量分数的推到过程

C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出：等体积（比如都是1L）混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,

假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80g96g可见,等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后,生成Na2SO4,剩余NaOH.Na2SO4可以和ba(OH)2反应,NaOH可以和H

问对人了我好好辅导辅导你先给你看一道题接下来你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3；等体积混

选C.酒精的密度是小于1g/mL的.酒精溶液浓度越大,密度一般越小（类似的还有氨水等）.假设两者等质量混合,则混合后为35%,由于浓度大的密度小,故等质量的两种溶液混合时,酒精的溶液体积大.现在是等体

设3x%和x%硫酸溶液的密度分别是d1g/ml和d2g/ml,那么可知两种溶液的体积相同则质量比是d2/d1,混合溶液溶质的质量是d2×3x%＋d1×x%,混合溶液的体积是（d2+d1）/y,那么混合

W=m(质)/m(液)=(m1w1+m2w2)/(m1+m2)=(ρ1V1W1+ρ2V2W2)/(ρ1V1+ρ2V2)∵V1=V2W1=10%=0.1W2=90%=0.9∴W=(0.1ρ1+0.9ρ2

因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,当然反应会剩下氯化氢,但会变成气体跑掉氯化钠是中性所以显紫色

1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合后,浓度小于平均故b>aca>C2）

假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×90%+ρ2V×10%ρ1V+ρ2V=ρ190%+

小于20%

假设乙醇溶液与水的体积都为V，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1，混合后所得溶液的溶质质量分数=V×ρ×60%V×ρ+V×1×100%=60%1ρ+1，由于ρ小于1，所以1ρ大于1，则1+1ρ大于2，所以

Ca4%),a%=(a3%+A4%)/2但若是硫酸容液等体积混合,因其浓度越大比重越大,所以质量分数为a1的硫酸溶液在其中的质量分数大,而等质量混合时两种溶液质量相等,所以其等体积混合溶液比重大于等质

30%再问：原因再答：假设溶质60g，溶液100g则一体积水为100g60除以200是多少?再问：-_-|||30％

这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶液,是浓度大的密度大；密度比水小的两种不

等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了

实在是不想写了,其实就是一个很简单的数学推导过程.

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

证明：（P为rou）等体积混合时,设浓、稀溶液密度分别为P1、P2,体积都为VP混合=P1V+P2V/2V=P1+P2/2等质量混合时,设质量都为mP混合=m/(m/P1)=(m/P2)=2P1P2/

烧碱与硫酸反应时,质量比=80：98,将等质量、等质量分数的烧碱溶液与硫酸溶液混合后,碱过量,溶液的PH值大于7.