2%稀hcl的ph是多少

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3V×C2V×C则氢氧化

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

50g18%NaOH溶质NaOH质量=50*18%=950g18%HCl溶质HCl的质量9gNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.599可以看出HCl过量.9gNaOH只需要8.2125g所以反

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1：1中和,所以答案是10：1

1、盐酸与醋酸钠反应：HCl+Ac-=HAc0.22002-0.20.22、HAc电离平衡：HAc=H++Ac-初始（mol/L)：0.100.9平衡（mol/L)：0.1-x≈0.1x0.9+x≈0

2,12

你的问题写错了,估计是：“0.2mol/L的盐酸（HCl）与0.2mol/L的NaCl溶液等体积混合后,溶液的PH值是多少?”这两者等体积混合后,氢离子物质的量浓度为0.1mol/L,所以PH值等于1

0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下：1.c（OH-）=c(NaOH)=10^-3mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11m

答：均为10的-9次方.因为它们都是酸性溶液,所以它们所含的氢氧跟均来自于水的电离,由水的离子积得,氢氧跟的浓度为10的-9次方,由水电离方程式得,它和氢离子是一比一关系,所以……答案是……呵呵,加分

理论上越浓越好,对总体积的改变小因而对其他成分浓度影响小.实际应用要考虑到浓盐酸会产生酸雾以及过浓的酸碱每次添加体积控制问题.通常盐酸不应高于3M,NaOH不应高于6M.

c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5

质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------

HCl物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol,稀释后HCl浓度:0.01mol/L,ph值=-lg0.01=2

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.