作业帮2%硝酸溶液pH大约多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:08:47
1)PH=10.742)50ml再问：写一下过程吧，谢谢！再答：1）PH=10的溶液[OH-]浓度为1×10-4，PH=11的溶液[OH-]浓度为1×10-3，设两种溶液的体积均为1，则混合后[OH-
酸碱中和了.氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以溶液是中性了.而且生成的盐是强酸强碱盐,不存在水解问题.
设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
PH=1,含2.8636毫升PH=2,含0.28636毫升计算过程就不用写了吧,0.1*0.3*63/0.66
中性,约为7
一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了
A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L中c（H+）之比为1：10，故A正确；B、碳酸根离子水解分析，Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO
PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3
再问：我的意思是加多少ml优级纯的硝酸再答：0.2mL再答：用滴管大约4-5滴
只要定范围的话：由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH
绝对不是中性,约为7,应该是7.0-7.1左右!再问：不知道怎么的，我的3%测试是5.7？再答：呵呵，有污染肯定！你测试时要对电极用无离子水清洗干净！因为含盐，使得水中氢离子的活度降低，PH肯定不是7
[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30
1、pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2(mol/L)pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=10^-2(mol/L)等体积混合,n(OH-)=n(H+),恰好完全反应,pH=72、按体积
这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题：一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常
这个只能作近似计算就是将这两种溶液的密度都认为是1g/mL先算HNO3根据公式c=1000ρω/M=1000*1*2%/63=0.32mol/L所以溶液PH=-log[H+]=0.5再算NaOH根据公
不强,具体值要看它的浓度是多少,不过大约有8-9的样子.
9-10
PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧
PH值分3种:酸碱和中性小于7的为酸性(数值越来越小表示酸性越来越大)大于7的为碱性(数值越来越大表示碱性越来越大)等于7的为中性(也称为中和)