作业帮下图A-H是4个碳原子相互结合的8种烃类有机物(氢原子没有画出).
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 05:41:14
选项A错误,两个甲基和苯环上相连的四个碳原子一定共线,是6个；选项B错误,该化合物中一共有三种化学环境的氢原子：甲基上的6个,苯环上靠外的4个,靠内的四个；选项C正确,每个苯环上的6个碳原子,甲基,另
你看,图上我给你标注了三个红点,这三个红点在一条直线上左边苯环6个C,加上两个甲基中的碳就是8,再加上那三个红点,不就是11个吗.
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A正确,因为是通过共用一对电子对结合而成的化学键.B错误,不是阴阳离子通过静电作用形成的.CC-H键是极性键.D形成的是1对共用电子.答案是A
A举个例子CH4C周围四个电子H周围一个电子每个电子与C的一个形成共用电子对一共四对
由无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，所以E是一氧化碳，红色固体G是导电性仅次于银的金属，所以G是铜，而物质间的关系是A通电可以生成B和C，所以A是水，水通电可以生成氢气和氧气，而黑
烃类分子中只含有碳氢元素,只会有碳氢单键和碳碳单,双,三键.
（1）写出下列物质的化学式：B:HClD:CaO（2）A→G发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑分析：H为氧化物,H在常温下是无色液体,说明H为水,B为一种常见不含
3共价键层状结构4共价键立体
碳元素质量分数为6/7含2个C原子所以分子的相对分子质量为2*12/(6/7)=28所以氢原子数为4分子式为C2H4结构简式为CH2=CH2
因烃类分子中每个碳原子结合4个电子形成8电子稳定结构，也就是四对共用电子，有极性键也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，每根单键都是共价键，故选：B．
这是由碳原子的性质决定的具体来讲,原子之间有位阻,形成四面体结构更稳定三个原子公平面就是四面体一个面上三个顶点的三个原子再问：位阻是啥？所有4电子结构的原子都是形成四面体更稳定吗？再答：位阻么你可以用
1_丁烯c2_丁烯d2_甲基_1_丙烯nch3-ch2-ch=ch2箭头/一定条件（实在不好打,不打了）
问题1：C电子构型：1s22s22p2,C2分子轨道式：KKσ2sσ2s*π2p(y）π2p(z）根据分子轨道理论,键级等于（成键电子数—反键电子数）/2,C2中成键电子数为6反键电子数为2,键级为2
A.形成四对共用电子对
二氧化碳,二氧化硅
有可能.再问：怎么做？书上只是说可能存在十三个碳原子共平面，但我怎么都画不出来！再答：是有可能，当两个苯环共面时就十三个碳原子共平面啊再问：这两个苯环是不可能共面的，因为中间这个C原子的空间结构肯定不
B错,C和H之间就是极性键c错,比如甲烷,C和每个H是一个共价键,C总共有4个共价键.怎么也不会说出“两个”键.D肯定错,没有离子键选A,一个C有4个共价键,也就是4个公用电子对