下列用铜作阴极与阳极材料电解硫酸铜溶液的电极反应式

阳极：2OH-—4e-==2H++O2阴极：Cu2++2e-==Cu总反应式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+4H++O2（离子符号不好打,请见谅）再问：生成氢离子？？不是水么再答：额~~貌似还真

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2看化学方程式的话应该是1：1但因为氯气会有一部分溶于水,所以阳极生成的气体应该会比阴极少

会,其后银会被镀到铜上

由于阳极是还原性较强的银作为材料,所以作为电解池的阳极的银先发生氧化反应,阳离子移向阴极,由于阳离子的放电顺序是Ag^+>H^+,因此电极反应为:阳极：Ag-e^-=Ag^+阴极:Ag^++e^-=A

开始当然是氢离子放电（因为那时阳极的铜离子还没有移动到阴极）,后来就是移动过来的铜离子放电了.所以电镀铜时,要用含铜离子的溶液作电解质,就是为了防止阴极出现气泡.

题中说的是铁做阴极,铁不能失去电子,肯定不能反应!实质是电解水,所以阴极的反应式是2H离子+2e--H2

铜合金之所以用阳解,是因为铜合金不易在阳解时被腐蚀,阳解还有一些好处,比如,对表面轻微腐蚀,增加结合力,不会沉积杂质,可以将氧化膜除掉,因为在阳极上都是被溶解,而在阴极是沉积.因此锌合金只能在阴极,就

1阴极：2H++2e==H2阳极：Cu-2e==Cu2+Cu+H2SO4===CuSO4+H22阴极2H2O-2e==H2+2OH-阳极Cu-2e+2OH-==Cu(OH)2Cu+2H2O==Cu(O

首先水电离出氢离子,然后氢离子得到电子,生成氢气.H2O=H++OH-2H++2e=H2

答案是BA都是惰性电极电解反应：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑阳极质量不变BX,Y均为铜电解反应：阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：Cu2++2e=Cu阳极质量减小,阴极质

再问：总的化学方程式捏？再答：因为是电镀，这个反应没有总反应，看都抵消了再问：搜嘎谢啦

因为阳极质量减少,所以一定是Cu所以选A.X是石墨,Y是铜B也可以

阳极材料为惰性的石墨,不会发生反应,因此反应的就只能是溶液中的水了2H2O-4e-=O2+4H+在阴极,Cu2+的氧化性比H+强,所以Cu2+先放电生成CuCu2++2e-=Cu总反应方程式就是：2C

电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液

阳极：2Cl-—2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=Cu总：CuCl2=Cu+Cl2（气体）（条件：电解）

向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有

选A.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜B项电解FeCl3溶液时,阴极先是三价铁离子得电子变成亚铁离子,但由于在溶液中有水电离的H+,它优先于Fe2+放电,所以不生成Fe

阴极：4Ag++4e-=4Ag阳极：4OH--4e-=2H2O+O24AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3

与得失电子有关,阳极：阳极材料失电子进入电解液或者电解液中阴离子失电子在阳极还原.为阳极产物阴极：电解液中阳离子得电子,氧化,生成产物为阴极产物,再问：我举个例子哈。电解AlCl3溶液：2Al3++6

1、氯化镁溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：Mg2++2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓2、氯化铵溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑