下列物质投入水中支撑100ml溶液,溶液能导电且c(OH-)最小的是( )

氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A．

物质加到水中搅拌后得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，得到的溶液仍然是无色澄清溶液，故此选项正确．B、三者之间不反应，但CuCl2

Na~2.3gAl~2.7g涉及到的反应如下2Na+2H2O====2NaOH+H2（气体符号）2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号）设Na为xmol,Al为（5-x）

选D因为ABC三个选项的物质都要消耗水,使溶剂减少,所以不用算也可选出是D出题人的初衷本不是要我们去算,我们也不要每一题都去算,这种无聊磨人的计算是不会成为计算题的,那样太浪费时间了

解题思路：根据金属钠与水反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

质量分数=4/(4+96)=4%物质的量=4/40=0.1mol溶液的体积=100/1.08(ml)=0.1/1.08(L)物质的量浓度=0.1/(0.1/1.08)=1.08mol/L或物质的量浓度

2Na+2H2O==2NaOH+H22Na2O+H2O==2NaOHNa2O2+2H2O==2NaOH+O2如果方程右边的NaOH的量相同,那么需要加入A46gB62gC80gD78g可见同等条件下A

A、氯化铜在溶液中显蓝色，而溶液要求是无色的溶液，故A错误；B、盐酸和铁会生成浅绿色的氯化亚铁溶液，会与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液，而溶液要求无色，故B错误；C、碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀

理论上要大于100ml当然由于你说的不够详细,我只能说有例外,就比如最常见的NaCl加入之后盐水的总体积会比原来的水的体积还小!当然这是实际实验中得出的,原因说起来也很微妙：本来体积是应该变大的,但是

2Na+2H2O生成2NaOH+H2(气体)46g2mol22.4L23gYXX=11.2LY=1mol所以23g钠生成的H2标况下体积为11.2升溶液的物质的量浓度为1mol/L

物质加到水中搅拌后得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，得到的溶液仍然是无色澄清溶液，故此选项正确；B、Ba（OH）2、BaCl2和

1.ACU2+已经是有颜色,蓝色B正确的.混合没沉淀.CBaCO3是沉淀,所以溶液浑浊不澄清D混合后产生BaSO4是沉淀~溶液浑浊不澄清2哑泉明显是有毒,只有CD2个2选1[ABNACLNA2SO4对

物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、三者之间不反应，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误．B、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确．C、Na2CO3和

AgI溶解度比AgCl小但别忘了这是饱和食盐水氯离子浓度很大加入碘化银后溶液有两种沉淀平衡因为氯离子浓度大氯化银的沉淀平衡要逆向移动将析出氯化银而碘化银要溶解一部分相当于碘化银转化为一部分氯化银颜色故

A和B都是金属性很强的碱溶液,但由于A的摩尔质量大于B的摩尔质量,所以5.6克两种物质,摩尔质量小的,分子较多,所以AB中氢氧根离子的浓度A

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+

①Na物质的量=m/M=11.5g/23g/mol=0.5mol写出离子反应方程式:2Na+2H2O=2Na^++2OH^-+H2↑②钠完全反应共转移电子的物质的量是0.5mol,因为Na→Na^+失

溶液中溶质的物质的量为39/78×2=1mol溶质的质量分数40/（100+39-39×16/78）=30.53%

由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①

如果还有部分没溶,则肯定是饱和,如果全溶,则一般是不饱和,当然饱和的可能性还是有的（可能性很小）