下列物质加入金属镁

A、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成蓝色沉淀氢氧化铜，不能共存，故选项错误．B、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；且由于氢氧化钠溶液显碱性，加

A：三价铁离子遇到KSCN变为红色.盐酸氧化不强不能使铁变为三价.b：过量的铁可以还原三价铁离子变为二价,所以也不行.

醋酸钠的水解方程：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,当醋酸或者氢氧根的浓度减小时,则反应正向移动,即水解程度增大,首先,NaOH会增大OH-的浓度,因此反应受抑制,不行；氯化钠对水解程度

Mg与氢离子反应,溶液中氢离子浓度降低,醋酸的电离正向移动再问：Mg怎么与氢离子反应，反应生成什么再答：Mg+2氢离子=镁离子+氢气

A、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈棕黄色，故此选项错误；B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误；C、三者之间不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，故此选项错误；

导电性大小取决于溶液的离子浓度的大小答案显然是BH2SO4与0.1molBa(OH)2恰好完全反应就剩下水了其他的离子浓度都比B大

A、错误.产生BaSO4沉淀.Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓B、正确.混合没有反应,溶液也是无色的.C、错误.产生CaCO3沉淀.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na

不可以钠会先和水反应2NA+2H2O=2NAOH+H2MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACL

A、生石灰与水反应温度升高，放出热量，故A错误；B、固体NaOH溶于水后溶液温度升高，放出热量，故B错误；C、浓硫酸溶于水后溶液温度升高，放出热量，故C错误；D、固体NH4NO3溶于水后溶液温度降低，

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的

C有氯气生成

A：P4(固)+3NaOH(浓)+3H2O=加热=PH3↑+3NaH2PO2,次磷酸钠溶液为中性.B：2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O,氟化钠溶液为弱碱性.C：BrN3+2NaOH=Na

海水中的盐主要是可溶的“卤化物”.选A再问：炭酸镁是盐吗再答：碳酸镁是“盐”。盐的定义是“由金属离子（或铵根）与酸根形成的化合物”。碳酸镁是镁离子与碳酸根形成的化合物，是盐。注意：是“碳酸镁”，不是“

选b.蒸馏水与钠生成氢气和氢氧化钠,就是钠与水的反应.无水酒精与钠生成乙醇钠和氢气.乙酸会和钠生成乙酸钠和氢气.原理都是羟基中的氢与钠发生反应,那取代了氢生成氢气.而苯环中没有任何羟基氢,所以不会生成

答案AB金属和酸反应,金属和强酸弱碱盐溶液反应均能产生氢气.所以选AB再问：和B怎么反应？能写下过程吗再答：NH4+可以使水电离出OH-和H+,NH4+和OH+发生可逆反应生成NH4OH，从而使水中的

理论上,因为镁的化学性质十分活泼,所以和酸会发生剧烈的反应,生成对应的镁盐和氢气,但是次氯酸盐会水解,就是说会与水反应,生成对应的碱和次氯酸.所以镁不与次氯酸反应.在溶液中,金属一般不与氯气反应.所以

D错的.A,因为CH3COOH是弱电解质,而pH=2只说明了溶液中含有的H+浓度,实际上还有大量未电离的分子.金属足量会将所有的H+置换出来所以CH3COOH是最多的.B,HNO3和金属反应一般不产生

Na的化学性质十分活跃,很容易和水、酸、醇等羟基(-OH)上的H发生置换反应放出氢气.A中有CH3CH2-OH；C中溶液中有水、D中苯环上连接的-OH都可以和Na发生反应,产生氢气,产物分别是乙醇钠、

A.Na+H2O==NaOH+H2↑2340223g40g2g此时溶液增加21g!（23-2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓809840g49g此时溶液减少49g!所以差值为

A:苯因为需要氢离子只有苯没有氢离子