下列热化学方程式中德尔塔H的绝对值

选择B.因为可燃物燃烧热的定义是标准压力,反应温度为t时,单位量的物质b完全氧化为同温下的制定产物是的标准摩尔热所以要单位量,产物还得是稳定的比如水（液态高中一般作为液态）二氧化碳等等再问：不好意思我

负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热吸热

放热的ΔH是负值,所以是ΔH1>ΔH2,但是绝对值是｜ΔH2｜>｜ΔH1｜ps：Δ可以通过搜狗输入法的v6打出来

强酸和强碱浓度较大时,稀释要放热所以一般放出的数据偏大,也就是△H要更负

设H的物质的量为xmol设丙烷的物质的量为ymol有x+y=5和x×（571.6÷2）+y×2220=3847联立两个方程式解出x和y根据气体摩尔体积可知物质的量之比就等于他的体积比

A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、

A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、

A、热化学方程式要标明物质的聚集状态，故A错误；B、符合热化学方程式的书写原则，故B正确；C、焓变的单位不正确，应该是kJ•mol-1，故C错误；D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，故D错误．故选B．

解题思路：根据热化学方程式的书写方法分析解题过程：解答：A、错误，没有注明反应物和生成物的状态；B、错误，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H＝－285.8kJ·mol-1C、错误，H2(

△H====--293.23KJ/mol反应热数值为负,所以该反应放热,即,生成物总能量小于反应物总能量所以B正确

选234,1是后者大于前者.再问：1是放热反应CO可以继续燃烧不是应该前者比较大？，为什么是后者》再答：放热反应△H为负数，放热越多，△H越小。

①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，故

反应放热时△H0A:CO2转化为CO时会吸热所以△H1△H4CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是一个吸热反应△H5>0CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)是一个放热反应△H6△

A、反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；B、硫应生成SO2（气），故B错误；C、可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；

A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，

A、氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+12O2（g）；△H=+285.5kJ•mol

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A正

答案：C理由：燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D；燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产

3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138KJ/mol-------------正确放热ΔH为负,每mol反应就是这个反应3NO2(g)+H2O(L)===2HNO