下列溶液为中性氢离子氢氧根离子的物质的量相等吗-搜答案-拍题作业网

c(H正)/c(OH－)=10^14c(H正)乘c(OH－)=10^7(室温)所以=1mol/LPH=lgc(H正)=0所以是强酸

A错.此情况是向盐酸中加入少量氨水时才是正确的,否则错.B对.氯化铵溶于水水解显酸性,加入一定量的氨水后可能变为碱性了,铵根离子会增加.C错,也可能含有氨水,加入的量不能改变原来氯化铵水解的酸性.D错

若为等浓度的强酸强碱等体积混合即可达到中性此时二者PH之和为14此时强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性说明碱的浓度变为上面的1/10那么总PH减小1同理强酸和强碱溶液按1：100的体积比混

是,氢离子和氢氧化根离子的浓度相同,则说明只有水电离出它们,其它物质的电离没有影响到它们的电离,从而可以确定没有弱电解质在溶液中,所以此溶液一定中性.

电荷守恒H++Na+=OH-+2SO42-+Cl-解得H+=OH-+0.001又H+*OH-=10-14解得H+≈10-3mol/LpH=3

碱性溶液的定义就是氢氧根离子大于离子水正常电离的氢氧根离子和氢离子一样多有两种情况：1、碱放到水中电离出氢氧根离子,使水电离受到抑制,氢氧根离子大于氢离子.所以呈碱性如氢氧化钠2、部分盐溶液可以结合水

Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离子方程式：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=

D不论酸性,碱性,还是中性容都呈电中性

1.不共存,Ag+和SO42-产生硫酸银沉淀.2.PH=12,碱性溶液,钠离子钾离子碳酸根,硫酸根共存再问：第一题没有银离子

溶液中离子的浓度等于物质的物质的量浓度乘于该物质电离出的离子个数：所以1）0.1摩尔每升的硫酸溶液中氢离子浓度=0.1*2=0.2摩尔每升2）0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.1*1=

[H+]>[OH-]溶液显酸性.

D,因为在溶液中能够大量共存的离子两两结合后不生成水或沉淀或气体.当有水生成时,我们认为H2O不会解离；当有沉淀生成时,我们任务该沉淀在此中溶剂中不可解离；有气体生成时,气体就跑掉了,想解离都是不可能

那是电极反应式,总式是把两式相加.如果电解槽没有将两极产物分开会生成水

氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值

发生三个反应就行：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl设氧化铝为1mol,则盐酸为6mol,氢氧化钠为

PH=3

水电离出的氢离子和氢氧根离子的量总是相同的,浓度之积为10的负26次方说明水的电离受到抑制,可能是加酸或加碱造成的,所以此溶液可以是强酸或强碱溶液.但溶液不会呈中性,否则浓度之积为10的负14次方.所

阳离子只有H离子,阴离子只有SO4离子跟OH离子.你说这是什么溶液?里面的化学成分是什么?当然是H2O（水）跟H2SO4（硫酸）啦.合起来不就是硫酸溶液啦?当然是酸性!再问：哇，好厉害！

水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度与溶液的酸碱度没有必然联系,因此酸碱均可

不一定,缓冲溶液就是个例子!如果是PH为7的加入酸就接受氢离子,加入碱就放出氢离子!你测它还是中性.