下列关于四个量子数n.l.m.s其中不合理的是-搜答案-拍题作业网

2s1(1是上标）

首先请注意,量子数n,l,m应该用小写字母.n=2,第二层；l=2,d轨道.第二层没有d轨道,即l应小于等于n-1.故题出错了.

n=5,m=0,可以肯定是5dz².n=5,m=±1,分别是5dxz,5dyz.n=5,m=±2,分别是5dxy,5d（x²-y²）.（大多数教材都对m±1,2具体的表示

n用来表示能级,比如n=1说明能级最低.能层没听说过.l和m是用来表示每个能层里面的不同状态.比如n,l,m=1,1,1表示能级为一轨道角动量和z方向角动量投影为1的一个状态.

你是学无机的吧,呵呵量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3

L层,就是n=2l(角量子数)表示原子轨道(或电子云)的形状；决定电子能量的次要因素.取值：0,1,2,3,…,(n-1)等光谱符号：s,p,d,f,…,等所以是0,1m(磁量子数)决定原子轨道或电子

单项选择题第1题在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量大的电子具有的量子数（n,l,m,ms）是（D）A、（3,2,+1,+1/2）B、（2,1,+1,-1/2）C、（3,1,0,-1/2

其实就是区分电子用的主：在哪个能级上角：在哪个能层上磁：某能层的哪一瓣自旋：那一瓣中两个中的哪一个再问：��ѽ��Ĥ��С�

首先看一下波函数符号的下角标,有时候会直接给出三个量子数.如果没有给出的话,只能通过书上的表往上对.注意角度部分,一般能很快对好.如果表也不给的话,只能说你的老师太残酷了.

A

不是吧,n,l,m是描述原子轨道的ms是自选量子数,是描述同一轨道中两个电子的不同运动方向只用前面三个量子数就可以确定一个原子轨道了

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数.n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周

ms

1/2或-1/2,电子的自旋只有这两种可能的取值.

泡利不相容原理：当n给定时,l的取值为0,1,2,…n-1,一共有n个；当l给定时,ml可能值为-l,-l+1,…,0,…,l,l+1,共2l+1个；当n,l,ml都给定时,ms取1/2或-1/2两个

主量子数n简单来说就是电子所在的层数,电子在第一层,则其主量子数n=1,以此类推.l叫做角量子数,简单来说就是电子亚层,角量子数的个数等于n,就是说主量子数n=1的电子层只有1个角量子数,主量子数n=

楼主你问的有点问题吧.原子数是指物质中所含的原子个数~还有,原子中角量子数的取值是从0到n-1,不能和主量子数n相等~~麻烦楼主确认一下问题~~我们正学这个呢~~我方便帮你问~现在只有个泡利不相容原理

一个量子态完全确定需要四个量子数,主量子数n决定了粒子所处的能级,角量子数l决定了粒子的角动量,磁量子数m_l决定了粒子轨道角动量在外磁场中的方向,自旋磁量子数m_s决定了粒子的自旋角动量在外磁场中的

看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难