下列不饱和烃中,在室温下能与硝酸银的氨溶液生成灰白色沉淀的是

A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．C、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，生成能使澄清石灰水

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

选B因为不包的的有浓度及质量分数初始不为零因为硝酸钾有溶解度达到后质量分数不变了

选B.Mg与酸反应就是与H+反应,因此,H+浓度最大的反应速率最快,不用看溶液的体积.A.1个HCl含有1个H+,所以H+浓度是0.25mol/LB.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.2*

水银在室温下是不容易挥发完的,最好用硫磺处理掉.

错的不饱和脂肪酸是构成体内脂肪的一种脂肪酸,人体必需的脂肪酸.不饱和脂肪酸根据双键个数的不同,分为单不饱和脂肪酸和多不饱和脂肪酸二种.食物脂肪中,单不饱和脂肪酸有油酸,多不饱和脂肪酸有亚油酸、亚麻酸、

C这是一个要记住的东西,不饱和烃（烯烃、炔烃、芳香烃等）的特征反应就是加成反应.此处的聚合是加成聚合（加聚）,取代反应也能发生聚合（缩合聚合）,所以,如果说加聚反应就是对的,聚合反应就是错的也可以由此

解题思路：1.发生反应的离子不能大量存在；2.注意环境的酸碱性和含有的溶质能否与离子反应。解题过程：A．KI溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－解析：其中的ClO－有强氧化性会氧化I-；B．滴入

可以,比如丙烯CH3—CH=CH2 +Cl2——光照——>ClCH2—CH=CH2 双键发生加成反应、或烷基发生取代反应的条件不一样,双键发生加成反应,需要溴水或溴的四氯化碳

1、氯化钠溶液质量分数大2、还是后一个,100g水溶解100g硝酸钾质量分数大质量分数=溶质质量/溶液质量,不同溶质的质量分数与是否是饱和溶液无关.再问：这是解答题。。过程！！再答：利用质量分数的公式

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O室温时H2O是液体,不考虑其压强气体压强变化即为气体物质的量变化已知反应后压强为反应前压强的1/2,有2x=1+x+y/4x=1+

混合后的容器中压强由小到大排列的顺序是其实就是问,最后反应体系中气体的体积,体积越多,压强越大,由小到大排列,结果为41231.50mlNO和25mlO2（应该是你题目打错了）2NO+O2=2NO2最

同温同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数总大于不饱和溶液的质量分数饱和溶液,不能再继续溶解原溶质的溶液不饱和溶液,能继续溶解原溶质的溶液【是对于原来的溶质而言的第四题求出80摄氏度时100克水最多溶解的硝

2AsH3+3O2=As2O3+3H2O

A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液——错,还可以溶解其他溶质B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液——错,有的物质温度下降时,溶解度反而升高C．溶液中有固体溶质未溶解,溶液一定是饱和溶液——错,

氧化钙溶于水生成氢氧化钙,与氢氧化钠不反应B.有NaClNaClONaAlO2NaNO3Na2SO4C.有Na2CO3NaClNaClONa2SO4

法一：加入少量NaNO3晶体,能溶解,则不饱和法二：加热蒸发蒸发少量水,恢复到室温,没有晶体析出,则不饱和法三：降低溶液一定的温度,没有晶体析出,则不饱和

1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究,应该了(1)要判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；(2)当这两个条件不变时,多数物质的溶解有一定的限度.学生

选不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后,水会蒸发掉一部分.溶液变为饱和溶液,有少量晶体析出1,错,溶液的质量减小2,对,不晶体析出,溶质的质量减少3,错,变为饱和溶液,溶质的质量分数增大4,错,有晶体

类比橡胶的话,应该是结晶性的问题.（聚丁二烯橡胶是顺式的,弹性好.而反式的聚丁二烯是结晶性的）反式的分子排列规整,分子间作用力强,结晶性好,所以更容易形成固态.饱和脂肪酸类似PE(聚乙烯),一样是分子