作业帮1比25稀释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:09:21
因为CH3COOH是弱酸,所以其溶液越细CH3COOH的电离度越大,所以稀释后H+的重量增大,所以溶液中氢离子浓度跟原来溶液中氢离子浓度之比约大于0.25.答案为C
pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5)稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500所以C(OH-)=2*C(Ba2+)=1*10^(-5)*1/500=2*10
PH=2再问：求过程
2500/800=3.125千克
公式：1:800=?：2500=2500/800=3.125
1/200=x/30x=30/200=3/20千克=0.15千克
PH=19错再问：求正确答案再答：条件错了，先核对题目再问：哦，ph＝9再答：C再答：稀释后氢离子浓度约等于十的负七次方，钡离子浓度为十的负8次方
120:480再答：600÷(1+4)=120再答：120*1=120120*4=480再问：再把算式写完
盐有50×2÷（2+23）=4克现在1:24则盐水有4÷1/24=96克所以加水96-50=46克再问：是对的吗再答：哦，对不起，错了盐有50×2÷（2+23）=4克现在1:24则盐水有4÷1/(24
浓盐酸按1：5稀释是体积比,即10ml浓盐酸,加5体积的水
180再问：算式再答：20×（1+8）再问：对吗
盐=50÷（1+19）×1=2.5千克盐水=2.5×（1+24）=62.5千克加水=62.5-50=12.5千克再问：零件不合格是合格的1/19,又在合格里发现3个不合格产品,这时算出产品的合格率百分
稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10
[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC再问：我问的是硫酸根离子和氢离子的浓度比啊，为什么稀释500倍后硫酸根的浓度是10^_8啊再答：打错了原来：[SO42-]=5*10^
需要稀释菌液的光密度值在0.0-0.4范围内,在此范围内测出的结果是可信的,在范围之外的误差太大,或者测不出
按1:4的比配制了一瓶500ml的稀释夜浓缩液看作1份,水的体积看作4份一共有4+1=5份每份为500/5=100m|浓缩液占1份,有100*1=100ml水体积占4份,有100*4=400ml
1,浓缩液400ml,水1600ml；2,120ml再问：算式
20×8=160（毫升）；160+20=180（毫升）；答：可以稀释成180毫升的清洁剂．
弱酸在稀释的过程中,促进了本身的电离,一边稀释,一边电离出更多的氢离子,所以PH上升的比较缓.强酸稀释前后电离的量不变,所以PH升的比较快.再问：为什么会促进本身的电离再答：越稀越电离，可以作为一个规
稀释时a%>b%原溶液质量Xa%=（原溶液质量+水的质量）Xb%,故水的质量=原溶液质量X（a%—b%）/b%=原溶液质量X（前后质量分数比—1）若是蒸发时与上述情况相似,只是a%再问：额好吧我理科很