三瓶失去标签的的瓶中分别盛有氯化钠溴化钠

分别将二者取与两个小试管中,分别向其中加入下列试剂,观察现象1,滴加氯化钙（氯化钡）有白色沉淀生成的是碳酸钠2.滴加盐酸（硫酸）至过量,有气体生成的是碳酸钠不懂问

紫色石蕊试剂.因为澄清石灰水显碱性,遇紫色石蕊试剂变蓝；盐酸显酸性,遇紫色石蕊试剂变红；蒸馏水遇紫色石蕊试剂不变色.

分别取少量加入碳酸钡看现象,有沉淀的是硫酸钾,有沉淀有气泡的是硫酸,无明显现象的是氢氧化钠.

一、用玻璃棒蘸取少量溶液滴至Ph试纸中央,和标准比色卡对比.二、通入CO2,变混浊的是澄清石灰水三、加入铁粉有气泡生成的是稀硫酸.

取三根洁净的试管,分别倒入上述三种液体,做好标识,首先用少量的碳酸钠溶液分别滴向三个试管,其中没有浑浊的为氯化钠溶液.其外有白色浑浊的标识为1,2领取两个洁净的试管,分别倒入少量的1,2原溶液,分别加

可以用碳酸钠或碳酸钾溶液,楼上已经说了还可以滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸不变色（紫色）的是氯化钠溶液变蓝的是氢氧化钙溶液

我认为你的想法没有错误,这道题目表达不明确,不过即使是跟之前的实验联系在一起,要验证后两种溶液,加碳酸钠也是可以验证的,这答案应该没有错加Na2CO3①有气泡②有沉淀③无明显现象可以鉴别出来跟你老师讨

首先CuSO4是蓝色的第一个鉴别出然后用它逐个滴加到其他溶液中去,有白色沉淀生成的是BaCl2第二个鉴别出再用BaCl2滴加的剩余两中溶液中去,有沉淀生成的是H2SO4最后一个是NaCl

分别在试管内取三种液体,并分别滴入紫色石蕊试液⒈没有变色的是蒸馏水⒉如果试液变成了红色则是CO2+H2O⒊石蕊试液变成蓝色的是澄清石灰水(CA(OH)2)

我有一个办法,加入纯油,因为酒精能溶解油,而水不能.现象就是看其表面有无一层油膜,若有则是水,反之则是酒精

方案一：分别将两种溶液取样于两支试管中,分别滴加Na2CO3溶液.观察到一支试管中有气泡产生,另一支无明显现象.结论：有气泡产生的那支试管中的原溶液是稀硫酸,另一支是硫酸钠Na2CO3+H2SO4==

将溶液两两混合，Na2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与Na2SO4与混合无现象，则有一种溶液能与其余两种溶液产生白色沉淀，该溶液是BaCl2溶液

蓝色的是CuSO4,分别把CuSO4加到个溶液的提取液中,有白色沉淀的是BaCl2,有蓝色絮状沉淀的是NaOH,把BaCl2再加入剩下的不明液体提取液中,有白色沉淀的是H2SO4,剩下的是HCl

加盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,之后把碳酸钠加到另两种溶液中有沉淀的是碳酸镁,再问：为什么碳酸钠会和氯化镁反应生成沉淀再答：你可以看下化学书上有个表最后的溶解度，另一个原因时，镁离子和碳酸很会发生双水解

1.加盐酸或硫酸,有气泡产生是碳酸钠.2.加除钾盐、钠盐、铵盐以外的盐,有沉淀产生是碳酸钠.5楼的,碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,用PH分不出来.

选取盐酸Hcl,发现冒气泡的是Na2CO3,然后将它滴入另外的两种溶液的少量取出液,发现有白色沉淀的是CaCl2,剩下的就是NaCl.

1.硝酸银（不是很好,因为硫酸银微溶)2.加F2,盐酸可以生成绿色气体氯气3.氯化钡4.氯化钙5.可以加热浓缩,会挥发的是盐酸6.硫化氢,与硫酸反应生成黄色沉淀S

不宜使用碳酸钠,碳酸氢钠等碱性物质.再答：鉴别时可以从盐酸和硫酸各自的特性考虑。

盐酸没什么反应,而硫酸会产生白色沉淀,就可以分别了啊H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl

不能硫酸钡和碳酸钙都属白色沉淀,分辨不了而且,本身钡离子就是微溶于水分辨这3种溶液的试剂石蕊红的是酸,蓝的是碱,无色是盐了再问：虽然都生成白色沉淀,可是H2SO4还生成气体阿,不就能鉴别了吗再答：在初