作业帮三氯化铁与二氧化硫反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 12:38:12
即证明该反应不能进行到底.即FeCl3过量时,KI还会有剩余,或者,KI过量时,FeCl3依旧有剩余.在上述两种设计中,要考虑,是检验KI方便,还是检验FeCl3方便.很明显,检验FeCl3方便,用K
（1）硫氰根离子（SCN-）能与铁离子结合成血红色的硫氰化铁络合物,发生显色反应.（2）酚羟基（苯环上直接连有羟基）与铁离子结合成紫色的[Fe(C6H5O)6]3+络合物,发生显色反应.实质上是利用了
现象比较复杂!如果是在溶液中反应那么：二氧化硫在水中形成亚硫酸之后与铁离子形成亚硫酸铁亚硫酸铁水解成氢氧化铁的沉淀和亚硫酸,亚硫酸在空气中易被氧化氧化之后形成硫酸在反过来溶解部分的氢氧化铁所以最后形成
2FeCL3+CU=2FECL2+CUCL2这可以根据氧化性的强弱来写三价铁的氧化性比较强可以氧化CU
应该是与三氯化铁溶液反应吧!钠先与水反应生成的氢氧化钠再与氯化铁反应.现象就是：钠与水反映的现象:浮在水面,在水面上游动,发出嘶嘶的叫声,融化成一个亮球,产生红褐色沉淀.化学方程式：2Na+2H2O=
KBr和FeCl3不过单质溴可以氧化二价铁离子
SO2+2FECL3+2H20===H2SO4+2FECL2+2HCL2FE3++SO2+2H20===2FE2++SO42-+4H+
氯化铁可以氧化碘化钾加入氟化钠后可以掩蔽Fe3+Fe3+和F-生成络合物[FeF6]3-即FeCl3+6NaF=Na3[FeF6]+3NaCl
氧化铝和SO2不反应!这是因为,氧化铝很稳定,而SO2虽为酸性氧化物,但是对应的酸－－亚硫酸是一个中强酸,酸性较弱,另外亚硫酸铝这个物质根本不存在（高中课本后附录）,所以二者不反应.类似的与Al2O3
苯酚或酚类物质
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-二氧化硫有还原性,铁离子有氧化性.
理论上说反应现象是溶液颜色变为浅绿色,2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+2HCl+H2SO4,液体变红的情况不太清楚,如果排除杂质或指示剂的原因的话,可能是由于通入二氧化硫促进了铁离子的水解
现象是：原黄色溶液变为浅绿色溶液解析：铁离子有氧化性,二氧化硫有还原性,铁离子可以将二氧化硫氧化为+6价生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子.反应实质为（离子方程式）：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2三价铁离子(Fe3+)+2碘离子(I-)=2二价铁离子（Fe2+）+碘单质（I2)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu
2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl再问：你看水和二氧化硫不是生成亚硫酸啊酸性比硫酸和盐酸都弱怎么可以弱酸制强酸啊？再答：弱酸制强酸是完全有可能的，比如H2S+CuSO4=
苯酚能跟FeCl3反应,使溶液显紫色.6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(络合反应)
溶液变蓝色因为FeCl3有强氧化性会把KI中的I-氧化成I2所以再遇到淀粉显蓝色
应该是三价铁离子氧化铁粉,最终产物是二价亚铁离子,铁失去电子,三价铁离子获得电子.公式2FeCl3+Fe=3FeCl2,是个氧化还原反应.
对苯二酚绿色间苯二酚紫色a-萘酚水溶液与三氯化铁作用,生成紫色沉淀实际上是Fe3+氧化导致偶联生成联萘酚http://www.chemyq.com/xz/xz2/13194pjdxy.htm