1吨高锰酸钾 需要多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 17:42:02
KMnO4158g;K2MnO498.5g再问:写的完整点再答:Mr(O2)=32,n(O2)=0.2mol2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O22110.40.20.2Mr(KMNO4)=158
污水处理为使排放达标进行回用,在处里过程需使用多种化学药剂,根据用途不同药剂分成以下几类: 1、絮凝剂又称混凝剂作为强化固液分离的手段.2、助凝剂:辅助絮凝剂发挥作用加强混凝效果.3、调理机又称脱水
设,制备16克氧气需要x高锰酸钾,同时生成y锰酸钾2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑31619732xy16g316/32=x/16gx=158g197/32=y/16gy=98.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O20.48L氧气的物质的量为0.21mol所以KMnO4的物质的量为0.42mol即158*0.42mol=66.36g
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2316--------------------32m----------------------250*1.429/1000=0.35725m=3.5
这道题缺条件,应该给出氧气密度,通过m=pv求氧气质量,然后通过方程式计算出高锰酸钾的质量
酸性、中性、碱性溶液酸性:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5mol中性:9Fe2++3MnO4-+6H2O=5Fe3++3MnO2↓+4Fe(OH)3↓3mol碱性:Fe
2瓶氧气质量为:1.429g/L*0.5L=0.7145g2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O231632x0.7145gx=316*0.7145g/32=7.06g所以至少需要加热分解7.
每小时1吨蒸汽的热能相当于700度的电能.
设需要高锰酸钾的质量为X2KMnO4=(等号上方写加热)K2MnO4+MnO2+O2↑2x(乘以)15832X(未知数)9.6g2x15832——=——Xg9.6g解得X=94.8g答:_______
水的本质是水,蒸汽的本质也是水.用水给水加热,同样的材料.所以把1吨水,提升45度所需的热量=180度温度的蒸从180到60所释放的热量.那么,假若蒸汽和水的比热容相同,那么设X为水蒸气的质量(4.2
生成了0.32克的氧气,但是第二个问是什么意思再问:没有后一问,只有前一问,求生成氧气多少,有步骤不再答:不用步骤啊,根据质量守恒定律里面,生成物和反应物的质量是不会改变的,在试管里面的物质少了0.3
因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2=2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为
设高锰酸钾的质量为x2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 &nbs
4000ml=4L,物质的量n=cV=0.4mol,高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol,m=nM=63.2g
设:制取0.6克的氧气,需要加热分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)31632x0.6g316/32=x/0.6gx=5.925g答:要制取0.6克的氧气,需
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3168732xy0.64列比例式,解出x=6.32,y=17.1825,
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22x15832X6.4X=63.2g至少需要63.2克高锰酸钾2H2O===电解===2H2+O22x182x232YZ6.4Y=7.2gZ=0.8g
设需要高锰酸钾的质量为x.2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑316 &
取一片加水45ml.使用方法上已经说了啊.也就是45克水.再问:取一片加水45ml配制成含高锰酸钾4000mg/L溶液,那配制成含高锰酸钾4000mg/L溶液什么意思再答:这是表示浓度啊。表示1升溶液