作业帮三价铁滴定二价锡化学计量点的电势
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:43:18
强碱滴定强酸常用的指示剂是酚酞,变色后溶液呈现弱碱性.强酸和强碱的体积还与各自的浓度有关,如果相等,体积就大致相等.但是如果浓度不同,体积出现各种关系都是正常的.例如酸的浓度小于碱的,则酸要多些.另外
不同,你根据其定义化学计量点:在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点滴定终点:指示剂颜色发生变化时,即停止滴
大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74
属于系统误差.分析：化学计量点是理论终点,滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点.当确定了反应类型,选定了指示剂,这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来,这个差
在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点,用pM’sp来表示
我们说误差=（实验值-理论值）/理论值一般如果早于计量点,即滴的少了实验值比理论值少,负的吧...
错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.
一般称不能避免误差,系统误差.再问：лл
实际的量的终点简单实验条件下是没办法判断的,一般判断的是颜色变化的判断终点（滴定终点）,而那个终点不是基于实际的量的终点,因此总是过多和过少,不会和实际的一致ph计是一样的原理,它的变色并不是准确的,
1)等当点---是滴定剂与被测物恰好完全反应的化学计量点.(2)终点---一般是根据指示剂变色确定的停止滴定的那一点.(3)终点与等当点越接近,终点误差越小!二者很难恰好重合,只要满足误差要求即可!
标准滴定溶液7.0038终点误差
化学计量关系即是根据化学反应的参与量,得出的质量或物质量的计量值,没有确定的化学计量关系,是无法进行滴定分析的,也就是说滴定分析是定量试验,化学计量关系是试验的原理,没有原理,就不知道试验如何进行,将
装标准液滴定管未润洗——会造成V标偏大——结果C待偏大装待测液滴定管未润洗——使滴入V标偏少——结果C待偏小锥形瓶润洗——等于加入了待测液——加入的V标增多——结果C待偏大锥形瓶有水——待测液中溶质量
氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对标准电极电势有关.它们相差愈大,电位突跃愈大.若两电对转移的电子数相等,计量点正好在突跃点.
不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性
以一个质子转移为单位：HCL~H2BO3-~1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-34.9*10^-32.45*10^-3mol2.45*10^-3*381.37/1=93.4%所以Na2B
书上不是有公式么,[H+]=√(Ka1xKa2)即pH=1/2(pKa1+pKa2)再问：额。。。你的答案刚刚被隐藏了没看到我们这学期没学理论课所以不知道==刚刚在书上找到了公式。。。
高中阶段要求,滴定时指示剂尽量使用在滴定过程中颜色逐渐变深的所以强碱滴强酸用酚酞酚酞变色范围高中要求8—10滴定时酚酞变为无色时就认为达到滴定点终点,而此是溶液PH为8滴定终点溶液呈碱性,所以碱多