三个干燥的烧瓶分别装入标准状况下的干燥氨气.含有二分之一体积空气的HCl-搜答案-拍题作业网

答案选B假设气体体积为1mol,烧瓶体积为1LNH3：NH3全溶于水,浓度为1mol/L1/2HCl：只有0.5molHCl溶于水,烧瓶中只进来0.5L水,浓度为1mol/LNO2、O2（4:1）：由

假设O2是VL（即V/22.4mol）,整个容器就是5VLO2+4NO+2H2O==4HNO3O2和NO完全反应,生成4*V/22.4molHNO3,溶液体积是5VL所以浓度为：（4*V/22.4）/

C.你设烧瓶的体积为VL,标况下烧瓶中有NO为4V/7L,即4V/（7*22.4）mol4NO+302+2H2O==4HNO3二者恰好完全反应,液体充满整个试管,生成的硝酸的物质的量等于NO的物质的量

0.0255mol/L4NO+3O2+2H2O=4HNO3从方程式中可以看出,4：3完全反应.设烧瓶的体积为1,NO2占4/7,物质的量是(4/7)/22.4可以知道硝酸的n也是(4/7)/22.4物

选B

反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以气体被全部吸收,5分子气体生成4分子的HNO3,设烧瓶体积为V,所以气体物质的量=V/22.4mol所以生成的HNO3物质的量=V/22.4*4/5=V

因为溶与烧杯中``有因为HCL的溶解性很大````全溶于水所以体积和烧杯的一样`````N=V/VMM是小的然后N/V水的体积求C

第一个和第二个是一样的,因为NH3和HCl都能全部溶解,也就是实验后溶液充满原来易溶与水气体的部分,氨气原来是一烧瓶,实验后溶液就是一烧瓶,HCL原来是半烧瓶,实验后溶液就是半烧瓶.C=n/V（溶液）

1/22.41/22.41/22.4(1/22.4)*(4/5)(1/22.4)*(4/7)

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

问题是什么?答案是C5:5:4c(物质的量浓度)=n(溶质的物质的量)/V(溶液体积)那么NH3HCl是急易溶于水~就是他们的体积都会被水占据那么设NH3(或HCL)体积为VL(后来能约去)那么在标准

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

4NO2+2H2O+O2=4HNO3因为2R（NO3）2=加热=2RO+4NO2+O2,NO2与O2为4比1所以倒置在水中,气体全部吸收设烧瓶22.4L,则生成HNO3(4/5)mol,则其物质的量浓

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.

可设HCl物质的量的比例为x则N2的比例为（1-x）.(来进行计算）MgSO4和Al2(SO4)3铝的浓度为0.1则Mg的浓度为0.15mol/L

相同状况下,气体的体积相同,那么它们的物质的量也相同.因为氨气和氯化氢是直接完全溶于水,所以二者溶于水后的体积相同,所以这两种溶液的物质的量比为1：1二氧化氮溶于水的反应如下NO2+1/3H2O=2/

3NO2+H2O=2HNO3+NO

87.5%3NO2+H2O====2HNO3+NO31213XX2XX设以上未知数则瓶中有3x气体,进入x的水后,生成2x的硝酸所以浓度为2x×62126-----------------------

氨气>氯化氢>二氧化氮原因是相同条件下三种气体的溶解度氨气>氯化氢>二氧化氮.