1体积甲烷丁烯4体积氧气

我算出来是C,自己找不出错误.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H20(g)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)甲烷燃烧体积不变,设丁烯原体积为x,增加的气体量也为x

首先,120度时,水是气态其次,题目说了氧气是足量,因此可以不考虑氧气的量因为质量前后相同,而密度变为了原来的十分之九,说明体积变为原来的九分之十,也就是体积变成了10体积.题目就变成了1体积烃与足量

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

1:7反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+

解题思路：甲烷和过量氧气混合，发生反应生成二氧化碳和水蒸气。反应前后气体的物质的量不变，质量不变，所以反应前后气体的平均相对分子质量也不变。解题过程：根据平均相对分子质量求混合气体的体积比，甲烷和过量

一体积甲烷和两体积氧气充分燃烧生成一体积二氧化碳和两体积水（120度时水是气态）反应前3体积反应后也是3体积,故为等体积反应.所以,压强增加是烯烃燃烧起的作用.反应后压强为原来的1.1倍,而原反应物共

标况下,气体体积比等于物质的量（n）之比又n=m/M,等质量(m),所以n与M成反比,所以V1：V2=n1:n2=M2:M1=32:16=2:1

答案：A甲烷与氧气恰好完全反应时(1∶2),爆炸最强烈CH4－－2O2－－10空气甲烷体积含量=1//(1+10)=9.1%

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

解题思路：根据密度计算摩尔质量，算出体积比解题过程：有甲烷和氧气的混合气体，测得标准状况下的密度为1克/升，求甲烷和氧气的体积之比？解：M=22.4p=22.4×1=22.4设混合气体为1

第一题是B

甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol，4g氧气的物质的量为4g32g/mol=18mol．同温同压下，甲烷与氧气的体

标态下的吧,标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g,1mol氧气的质量为32g所CH4为xO2为（1-x）1

甲烷充分燃烧化学式为：CH4+2O2==CO2+2H2O而此题甲烷和氧气体积相同,为：CH4+O2==显然氧气不足,即甲烷有剩余.而氧气不足时甲烷燃烧生成CO和水,再冷却至室温,水蒸气被冷却为液态水.

n(O2)=4m/M(O2)n(CH4)=m/M(CH4)V(CH4)/V(O2)=n(CH4)/n(O2)=1/2(M是摩尔质量,m是质量,n是物质的量,V是体积）

甲烷与氯气的反应是取代反应第一步cH4+c|2=CH3cl+Hcl第二步cH3cl+c12=cH2cl2+Hcl,以此类推,最终产物为ccl4,所以消耗4倍的cl2（希望对你有帮助）

CH4分子量为16；氧气分子量为32当质量比为1:4时,其物质的量比为1/16:4/32=1：2所以此时他们的体积比为1×22.4：2×22.4=1:2

是22.4升,任何气体在标况下,摩尔体积都是22.4L/mol!不管他是混合气体还是一种气体!

第一题：1比2（你可以这样想,甲烷有16克,氧气有64克,都除以相对分子质量就是体积比）第二题：每种元素的质量除以相对原子量就是物质的量之比,自己算算吧第三题：270×0.1/135就是（135为cu