一质量为20克的黄铜样品

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

56吨再问：谢谢你要计算过程

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g*100%=

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65981612x100g×9.8%yz列方程,求得：x=6.5g,y=16.1g,z=0.2g溶质质量分数为：16.1g÷（6.5g+100g-0.2g）×

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/98=6.5g/xx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数9.8g/50g*100%=19.6%.黄铜样品中的铜的质

铜与稀硫酸不反应锌能置换稀硫酸中的氢Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          &

①黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，而铜位于氢后面不与盐酸反应；加入足量稀盐酸，得到的13.5g不溶物是铜；②另一块加入硫酸铜，锌置换出硫酸铜中的铜，生成的铜的质量

设黄铜Zn的质量为a.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)652a0.2g65/2=a/0.2ga=6.5g所以Cu的质量为20g-6.5g=13.5g所以质量分数=13.5g/20g

(1)0.04g第三次加入稀盐酸,还有气体产生,说明第二次反应Zn把加入的稀盐酸完全反应,所以同第一次产生0.04g气体.（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H26523.25g0.1g

因为铜不反应所以不能成为溶质所以反应后溶液溶质为硫酸锌设稀硫酸溶质质量为X,生成的ZnSO4为Y克,锌的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65--------98------161-----

产生了多少氢气铜不和稀硫酸反应所以反应的只是锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可求出锌的质量,20-锌的质量就等于铜的质量同样根据上面的方程式,求出硫酸的质量,然后就可以求浓度了

黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g．计算：（1）黄铜样品中铜的质量分

溶液的质量是不包括不溶物的质量的,所以只要计算出参加反应的锌的质量,就可以进一步算出溶液增加的质量了,不需要理会黄铜有多少克.设参加反应的锌的质量是xg.Zn+2H+==Zn2++H2↑652x0.1

设H2SO4的质量为X.Cu+H2SO4=CuSO4+H2(上升）982X0.1g98/2=X/0.1gX=4.9g题目中有没有说到稀硫酸的质量或体积,密度什么的?不然怎么么求

黄铜是锌和铜的混合物,铜和稀硫酸是不反应的,所以只有锌和稀硫酸反应,设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnCl2+H2↑锌的相对原子质量为65,氢的是1,可求锌的质量,铜的质量为10g-锌的质量.

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2652x0.165/x=2/0.1x=3.25g（1）3.25g（2）（20-3.25）/20*100%=83.75%