一级电离势和二级电离势

第一步电离抑制了第二步电离

强电解质全部电离,弱电解质部分电离,盐类几乎都是强电解质,再问：那什么是难电离和易电离？难电离就是说部分电离吗？易电离就是完全电离吗？

HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

(1)其中H2A浓度最大的是__A__,最小的是D_______.(2)其中H+浓度最大的是_____A__,最小的是______D_.(3)其中A2-浓度最大的是_____D____,最小的是_B_

(1)c(H+)最大的是A,最小的是D.(2)c(H2A)最大的是C,最小的是D.(3)c(A2－)最大的是D,最小的是A.

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

水+二氧化碳=可逆=碳酸=可逆=氢离子+碳酸氢根=可逆=氢离子+碳酸根都是可逆都存在.只是氢离子与碳酸根两者是不能大量共存的.注意“大量”如氢离子和氢氧根也是可以少量共存的

解题思路：根据有关电离水解原理分析解题过程：解析：A错，升高温度，铝离子水解程度增大，PH减小。B正确。根据质子守恒可得，水电离出的H+和OH-的量总是相等的，H+分配到HCO3-和H2CO3中，所以

A．为0.01mol•L-1的H2A溶液，B．为0.01mol•L-1的NaHA溶液，C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na

反的大,因为共轭.

解题思路：根据电离与水解的原理分析解题过程：解析：电离时针对弱电解质的，而水解时针对弱电解质中的离子的，即形成盐以后溶解于水的弱碱阳离子或者弱酸阴离子而言的，前提不同水解反应可以看成是中和反应的逆反应

C项反应完全后溶液中剩余的是0.01mol/LH2A,和0.01mol/LNaHA这就相当于一个缓冲溶液了例如CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液它的pH值肯定比CH3COOH要大NaHA这种物质

硫化氢（H2S）再问：为什么、、硫化氢不是弱酸么、、它貌似第一步就是部分电离再答：一级电离：H2S=HS-+H+二级电离：HS-=S2-+H+再问：不应该是这样么、、、书上说两步都是部分电离H2SH+

即使纯NaHA的溶液是酸性的,在与H2A等浓度的混和溶液中,也不是二者电离的叠加,而是互相抑制.实际上,它们等浓度的混和溶液【形成缓冲溶液】中,HA-的电离也是可以忽略的【因为多元弱酸的相邻级电离常数

(1)C.D,C>A>D(2)D.C,D>A>C

以碳酸为例,碳酸电离生成一个氢离子和碳酸氢根离子是一级电离；而二级电离是只是指碳酸氢根离子生成一个氢离子和碳酸根离子这一步电离,不包括前面的一级电离.那么根据勒沙特列原理,一级电离产生的氢离子阻碍了二

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液C中HCL与NaHA反应：NaHA+HCL=NaCL+H2A所以C中相当于含有0.01mol/LH2A和0.01mol/LN

第一种情况不会发生试想如果能发生第二步电离完全电离,那第一步的电离平衡会无限的向正方向移动是不是可以认为也是完全电离.第二种会发生只是极少出现比如其中硫酸的第一步是完全电离,而第二步硫酸氢根的电离只有

解题思路：根据教材内容判断解题过程：（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子

不是.二级电离比一级电离弱.