一种难挥发非电解质水溶液的凝固点是272k,则该溶液的沸点是

电解质,强酸强碱可溶性盐都是电解质CO2,SO2,SO3溶于水后变成了H2CO3,H2SO3,H2SO4,能导电的实际上是它们.所以H2CO3,H2SO3,H2SO4是电解质,而CO2,SO2,SO3

是不是有机硅==

再问：结果有点小出入，不过过程最重要，大神我爱你，muamua再答：你那结果多少再问：2310我知道了是书上给的kf不一样，你是对的再答：是这个原因再问：嗯，谢谢大神解答再答：不客气～再问：哦，算△p

BD再问：为什么？单项选择再答：选D二氧化硫溶于水是亚硫酸导电Cl2不是电解质

A．二氧化碳气体只有分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故A正确；B．BaSO4在熔

电解质指在溶融或溶液状态下能够自身离解出离子而导电的化合物.氨气与SO2水溶液导电是与水反应后的产物可导电,其自身不行,因而不属于电解质.手机在线,

1、AB.电解质指溶于水或熔化状态能导电的化合物.而上述两种条件下都不能导电的化合物则是非电解质.物质溶于水后,能产生自由移动的离子的则能导电,否则不能导电.三氧化硫溶于水生成新物质硫酸,硫酸电离后形

含氮的有刺激性气味的气体有NH3和NO2,若空气上方产生白雾,则有可能是NH3,因为NO2是红棕色气体,不会形成白雾,只有NH3与Cl2反应会生成白雾.氨是一种碱性物质,它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和

有稀溶液的拉乌尔定律t1b-t0b=Kb*m(沸点变化)t0f-t1f=kf*m（熔点变化）带入0.4=0.512*mm=0.78125t1f=0-0.78125*1.86=-1.45选D

是这样的.因为稀溶液的蒸汽压更低,所以在比纯溶剂蒸汽压更低的情况下才能达到升华平衡,而蒸汽压更低的时候只能是温度更低的时候,因此凝固点就低于纯溶剂了.

会的.并且沸腾时间越久,溶液浓度越大（水蒸发了）,溶液的沸点越高.沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度.对于难挥发溶质的溶液,由于蒸气压下降,要使溶液蒸气压达到外界压力,就得使其

汗...非电解质不会电离...为什么会有酸度系数.

非电解质是指在溶液或熔融状态都不离解不导电的化合物,但醋酸在水溶液状态时是发生离解的,可以导电,其反应是：HAc——H++Ac-

HCL是强电解质吧.SO3+H2O=H2SO4硫酸溶液有自由移动的H+和SO4-等离子.同理NH3+H2O=NH3.H2O一水合氨水溶液电离产生NH4+OH-等离子.所以才能导电.就是说硫酸是强电解质

α=(yA/yB)/(xA/xB),相对挥发度式中,yA——气相中易挥发组分的摩尔分数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数；　　xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数.

有机酸来讲,象硬酯酸这样的都不溶于水,肯定会沉淀出来...我觉得可能是溶解在里面的物质的沸点比乙醇低,易挥发,象HCl什么的...按题目来看,不象是反应后才没有沉淀的...

A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属

溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降拉乌尔定律：难挥发、拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质

热的碳酸钠溶液,即纯碱,无挥发性,无毒无害,碳酸氢钠也可以,即小苏打实验室里祛除试管里的油污就是用这种方法玻璃上的油污用餐洗剂来洗就很好了

△Tf=Kf·bBbB=△Tf/Kf=0.558/1.86=0.3mol/Kg上面计算结果是溶液的质量摩尔浓度.该溶液的渗透压为π=cRT=0.3×8.31×（273+37）=773kPa