一种不纯的铁中含有铜.铝.钙或镁中的一种或几种金属杂质

假设这块铁是纯的,5.6克铁块跟足量的稀硫酸完全反应时,生成2.24L（标准状况）氢气就很正常了,但题目是不纯的,所以,所含有的杂质至少有两种,其中一种的摩尔质量大于56,另一种小于56,题目中大于5

是铜因为生成2.24LH2正好5.6克Fe,但是题目说有杂质,而且是铜,铝,钙或镁等一种或几种金属物质,假如是只有铝就只需要1.8克,钙是4克,镁是2.4克,都比.5.6克还小,所以必须有杂质铜才能弥

选择第三个,根据物质量守恒,其他三种杂质,单位质量产生的氢气是比铁多的,只有锌单位质量产生的氢气比铁少,而5.6G纯铁产生的氢气刚好是0.2G故一定含有锌（同时也说明一定还含有至少其他三种杂质中的一种

一定有Cu呀.Cu都不产生氢气的.假设金属质量均为m,那么由方程式可知,AlCaMg产生的氢气的量都要比Fe多,而Cu不产生氢气.这里用的是极限法,假设全是某种金属,看产生的氢气是多少,那么和Fe混在

5.6g纯铁与稀硫酸反应生成0.2gH25.6gCu与稀硫酸反应生成H20g0.2g5.6gCa与稀硫酸反应生成H2>0.2g5.6gMg与稀硫酸反应生成H2>0.2g因为必有杂质所以杂质必定是Cu与

必须要有铜啊.2.24L氢气是0.1mol,生成的是0.1mol氢气,则若反应物都是铁,就刚好是0.1mol也就是5.56g.因为这是不纯的铁,所以必须要有一种元素在5.56g能够生成氢气比铁多,一种

0.11g氢气的物质的量=0.11\2=0.055生成0.11g氢气需要的铁质量如下(根据方程式计算）Fe=0.055*56=3.08g如今2.8g已经放出0.11g,说明里面杂质放氢气的能力更强生成

Zn,因为2.24L氢气质量为0.1996克,应生成0.2克氢气,锌的相对原子质量比铁的大,生成氢气比同质量的铁小,其他都会生成更多的氢气,所以一定含有Zn.我的有解析(⊙o⊙)啊!

假设这5.6g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         &nb

外加一种是不可能的吧外加2种一个密度比铁大一个和铁小就好了啊3种以上铜和其他什么都行以为只有铜是比铁大的

这个题目的切入点是氢气与金属的比例要知道氢气的量才能解答

铁与硫酸反应,生成的是硫酸亚铁!方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑显然,对应的结论是56g铁生成2g氢气,即168的铁生成6的H2,所以钙不对~

一种不纯的铁,已知它含有铜,钙,镁的一种或几种金属杂质生成0.2克H2需要X克铁Fe＋2HCl=FeCl2H256-----------------------2X------------------

Cu一定有,其他未知由5.6g铁(0.1mol)可直接生成2.24升(0.1mol)氢气但由于不纯,有杂质可知反应物的平均分子量为56比铁大的必须有,所以因此Cu肯定有,若没有的话其分子量定小于56所

假设这5.6g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         &nb

0.1摩尔纯铁生成2.24L氢气所以一定有AL

假设这5.6g全部为铁,设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX562=5.6gX解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有

由于铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，因此将选项A排除．由于铁、锌、镁、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜镁＜铁＜锌．因此等质量的铁、锌、铝、镁与硫酸反应时产生的

先算5.6克铁可以产生氢气质量为0.2g,现在生成质量大于0.2g,说明一定含有比铁置换氢气量多的金属,然后找到是铝（初中可以记住常见顺序：铝、镁、铁、锌）,所以一定含铝.

解题思路：结合铝、硅、铁性质差异分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ