作业帮一相对密度为2.5kN m^3,底半径为r,高为h的金属圆柱放入水中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:05:33
物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.符号为d,无量纲量（即无单位）.一般,相对密度只用于气体,作为参考密度的可以为空气或水：当以空气作为参考密度时,是在标准状态（0℃和101.325kP
29*1.103==32,所以是O2
摩尔体积等于M/ρ,你的理解是对的.铜晶体为面心立方结构,应用晶体的知识,可以知道每个晶胞中含4个铜原子.设铜原子的半径为r,单位晶胞边长为d,由图可知2^(1/2)×d=4r.[2^(1/2)就是根
空气的相对密度为0.8.由于分子量之比等于密度比又空气分子量为29则该混合气体平均分子量为29*0.8=23.2十字交叉法O23221.223.2H228.8O2：H2==21.2：8.8=53：22
该物质物质的量为：W/Mmol溶液体积V=(W+V)/P(水的密度1g/ml)物质的量浓度为：C=n/V=W*P/（M*(W+V)）mol/ml再问：溶质的质量分数为。。。。再答：质量分数为：W/(W
假设有该气体1mol,则标准状况下应该是22.4L,结合密度为0.75g/L,可以得到其质量为0.75*22.4=16.8g.据此可以得出该混合气体摩尔质量为16.8g/mol；而氢气的摩尔质量为2g
燃烧某烃(CnHm)生成CO2一摩尔,生成水22.5克(22.5/18=1.25mol)n：m=1:2.5因为该烃对氢的相对密度为29,所以分子量为29*2=5812n+m=58n=4,m=10C4H
标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的
相对密度是根据相对分子量定的气体在同温压下,相同体积的气体的质量比就是他们的分子量的比如氢气H2的相对密度为2氧气O2相对密度16嘿嘿不知道对不
该物质与氢气的摩尔质量的比值
A.公式中w为溶质质量分数,题中为w%.应为c=(10pw)/MB.W%=(cM)/(1000p)
对H2的相对密度就是该物质的密度/H2的密度等于该物质的摩尔质量/H2的摩尔质量该物质的摩尔质量=M1*x%+M2*x2%=28*25%+2*75%=8.5对H2的相对密度=8.5/2=4.25
29*0.586=17是NH3吧
W为体心立方晶胞1mol质量有了,除以密度,体积就有了.对角线长度易得阿数开立方,得每边原子数,易得正方体体对角线原子数长度除原子数再除二半径就有了
A的分子量为2*54=108
该气体的密度是H2的30/2=15倍
解题思路：理解相对密度解题过程：解；同学甲相对于乙的相对密度=甲的摩尔质量/乙的摩尔质量某气体相对空气密度为2，那么也就是说该气体的摩尔质量为2*29=58（空气的摩尔质量为29）D答案C4H10的摩
由题意可知混合气体的平均相对分子质量为58,气态烷烃的式量为16--58,故该烷烃为丁烷的同分异构体,分子式为：C4H10.
1.查表空气的相对分子质量为29所以该气体的相对分子质量为29*2.207=642.装满空气的质量为125.957-125.310=0.647g装满X气体的质量为127.096-125.310=1.7