作业帮一氯甲烷 C-H. C-Cl键长
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:25:14
氯水中存在三个平衡体系：1.Cl2+H2O==HCl+HClO（溶于水中的部分氯气和水反应）2.H2O==H++OH-（水的电离极为微弱）3.HCLO==H++CLO-（弱电离质部分电离）以上三个等号
因为NH4CL在水中会水解,NH4+会结合OH-生成NH3H2O所以破坏了水的电离平衡,OH-少了,H+相对就多了
最后两种离子的浓度反了,因为氯水显酸性,其中OH-浓度最小c(cl-)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)
氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-的浓度是由于部分的氨水电离产生,反应后溶液接近中性,不可能还有这么大的OH-浓度,这么大的氢氧根浓度大概pH大于11；
BD,A中氢离子与碳酸根不行,C中和A一样原因再问：D不是有cu吗再答：D也不对再答：无色我没看再问：那mg,h,cl,oh和na,h,cl,co3呢再答：第一个沉淀再问：那就第二个对？
对.每两个C-H键的夹角是109度28分.空间正四面体结构.
通常不同元素之间的键都是极性的.因为其吸电子能力不同.只有相同的元素才可以是非极性键.此理论仅限于两元素之间的键的判断.
A：氢离子和碳酸氢根不能共存,会生成二氧化碳和水.C：氢离子和氢氧根不共存,生成水.D：铵根和氢氧根不能共存,生成氨和水；另外银离子和氢氧根、碳酸氢根都不能共存的,会产生沉淀.thanks、欢迎追问在
是乙炔分子
由电荷守恒,式子中总是阴离子大于阳离子,这不符合电荷守恒.更何况绿水本身是酸性的,肯定是氢氧根小于氢离子才对
这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个
答案错了!应该是：c(cl-)>c(H+)〉C(NH4+)>c(oh-)1.氯离子的物质的量是最大的毋庸置疑的因为氯离子不会水解,是很稳定的2.NH4+水解出氢离子,再加上等物质量的HCL电离出的氢离
C是-4价,H是+1价
当然不对,断键是需要吸收能量的.
自己做个模型就知道二氯甲烷没有同分异构体了,这个也不难想的吧同分异构体概念：有相同的分子式而其空间构造不同的分子不管两个H和两个Cl原子如何排列,分子空间构造都是一样的原子键长取决于原子大小及键两端原
而且键能不只与键长有关..
我溶液中可以是盐酸加氯化铵吧?我盐酸的量比氯化铵多你这式子不就不对了?再问：为什么盐酸的量比氯化铵多我这式子不就不对了，能说得明白一点吗，谢谢再答：如果我1升溶液中盐酸1mol，氯化铵0.1mol，那
他们是同一种物质,都是二氯甲烷.不是同分异构体.因为甲烷中的C是四面体构型,四个H是完全一样的.其中任何两个换成Cl,得到的物质是同一种物质