一氧化碳和二氧化碳体积比1:3混合气体,此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍?

如果甲烷完全燃烧：CH4+2O22CO+4H2O---（2）如果甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例介于1/2到2/3之间,也就是说甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例可以是1/2到2/3之间的任意一个比

CD多选题CO可以作为化工原料吧,比如炼铁C反映出充分会有CO生成

混合气体物质的量有n=11.2/22.4=0.5mol设含有COxmol则CO2(0.5-x)mol28x+44*(0.5-x)=20.4解出x=0.1所以n(CO)=0.1moln(CO2)=0.4

22.4L二氧化碳就是1摩尔二氧化碳,质量就是44克那么增加的质量就是氧气的质量44g-36g=8g根据化学方程式就能算出一氧化碳的质量（多少你自己去算吧）算出质量后拿36减去那个数得原二氧化碳的质量

2:1再答：因为一份CO中只有一个O原子，而一份CO2有2个，比一下就出来了再答：望采纳，谢谢再问：有公式吗再答：没有吧，根据化学式自己推测一下就出来了

44x+28y=1022.4(x+y)=6.72所以x=0.2y=0.1

解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

分子数就是以分子存在的个数1mol就是6.00*10的23次方个分子啊他们都是1mol自然史1：1了

等物质的量的气体在同温同压下体积一定也是相同的.所以体积之比是1比1.再问：为什么等物质的量的气体同温同压下体积一定相同？再答：有一个气体温度压强物质的量关系式学过吗？PV=nRT其中R是一个常数约为

co2=44h2=2co=28n2=28co和n2密度相等无法确定有多少也就是说有多少co都可以V（co2):V(h2)=(28-2):(44-28)=13:8

解题思路：根据二氧化碳与氢氧化钙反应以及一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://day

(1*28+3*44)/4/2=20倍

物理性质:co21,干冰放出化学性质CO2+H2O=HCO3红色用途：人工降雨co略小难化学性质黄色CO+CuO==加热==CO2+Cu可都是学姐做得哦要不也太对不起我了!

同一外界条件下（等温等压）,同体积的一氧化碳与二氧化碳摩尔数相同,即分子数相同,因此氧原子个数比为一氧化碳：二氧化碳=1：2同质量下,一氧化碳中氧原子所占质量为16/28,二氧化碳中氧原子所占质量为3

体积是6.72L物质的量就是：6.72L/22.4L/mol=0.3mol然后就可以列方程组解决了.设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的的物质的量分别是n1、n2所以n1+n2=0.3mol且28g/mo

在煤炉中氧气供应不充足,发生的反应是C的不完全燃烧,所以生成了CO,在上层氧气充足,发生的是CO的燃烧反应.

设CO为amolCO2为bmol则（a+b)*22.4=6.7228*a+44*b=10解得：a=0.2b=0.1同温同压下气体的物质的量之比等于其体积之比所以体积CO：CO2=0.2:0.1=2:1

1.液态二氧化碳和干冰气态二氧化碳在20℃和压强为5.73×103kPa下就能液化.降低液态的二氧化碳的压强,一部分液态二氧化碳蒸发,吸收大量的热,使另一部分二氧化碳被冷却成雪状固体.把雪状固态二氧化

其相对氢气的密度是18：氢气的摩尔质量是2g/mol,也就可以理解为混合气体的摩尔质量是36g/mol那么就可以按照比例来算一氧化碳的摩尔质量是28g/mol,二氧化碳是44g/mol于是有关系式：2

质量相同,假设为1,二氧化碳的分子量是44,一个分子有3个原子；一氧化碳的分子量是28,一个分子有2个原子,因此,3/44:2/28=21:22