作业帮1mol金刚石有多少碳碳键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:19:42
在金刚石晶体中,平均一个碳拥有4/2=2个键,所以断裂一摩尔,有1/2＝0.5摩尔C原子参加反应
金刚石再答：因为碳到金刚石要吸收热量再问：为什么啊？再问：哦，再答：金刚石是由碳经过高温高压来的再答：要吸收热量再答：他们结构不一样要能量改变结构
每个碳原子与另外四个碳原子形成共价键,分两个原子共有,所以有4/2=2mol碳碳键；二氧化硅中,每个硅原子与氧原子相连,氧原子再与其他硅原子相连,所以不存在硅氧键公用,所以有4mol
指的是含有1molC的金刚石吧.2mol共价键一个C连4个键,每两个C共用一条键所以共有1*4/2=2mol
金刚石是每1个C与4个C原子形成四个共价键,形成空间网状结构.1个C和4个C原子形成四个共价键,而C-C键被两个C所共用,所以用摊法求：1摩尔金刚石含有共价键数=1*4*1/2*NA=2NA
1molC原子金刚石有2molC-C键,石墨有1.5molC-C键1molSiO2含有Si-O键4mol再问：是怎么做的再答：个人的方法：金刚石的结构正四面体，一个碳能成4个键，形成1个键需要两个C。
1mol硅有2mol硅硅键1mol石墨有1.5mol碳碳键1mol金刚石有2mol碳碳键
2mol,可以这样看,成1个键需要2个电子,则1个C原子外面有4个电子就可以成2个键,所以1mol金刚石有2molCC键
1摩尔石墨、金刚石、二氧化硅、硅中分别含2摩尔、2摩尔、4摩尔和2摩尔共价键.
不一样,金刚石是面心立方结构,并且有一半的四面体间隙中有碳原子,简而言之,金刚石中,1个C原子与4个C原子相连,1mol金刚石含有2molC-C键而石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子
1.5mol石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键每个C成3个键,但是由于每个键连着两个C,直接乘以3会多数
4mol一摩尔碳有4摩尔碳氧单键,并没有和别的单位共用.PS：类似结构共用的情况：单晶硅、金刚石.每个硅（碳）的共价键与另一个共用则分别是2mol
因为石墨中的碳碳键键长短,键更牢固,所以键能大.
2NA再答：
金刚石为原子晶体,其原子紧密排列,每个C与周围四个C成键,所以每个C实际有两个C-C键,1Mol该物质含2MolC-C键
是氮氢键还是分子间形成的氢键,氮氢键不用说了应当认为有3摩,但是由于液氨存在像水一样的自身电离,可能会有微弱的变化,可不计；分子间的氢键多少则与温度等诸多因素有关,也没有定值.
甲烷是分子晶体,1个分子中就有4条共价键金刚石是原子晶体,一个C平均行成2条共价键
32Mol电子,32NA个电子,32mol质子,32mol中子
从结构图上看,单拿出其中的一个C原子,我们可以看到这一个C原子上一共连有4个单键,但是,每1个键都是和另外的1个C原子共用的,因此这个C原子的4个键每个键都只拥有了1/2,故1个C原子实际拥有4*1/
更准确的说法是12g金刚石的共价键数目,因为金刚石是原子晶体,整个结构可以看成一个完整的分子,所以用mol来计量并不准确.金刚石中,一个碳原子与四个碳原子形成一个共价键,每个碳原子对共价键的贡献是1/