作业帮1mol辛烷完全裂化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 04:41:54
辛烷的化学式是C8H18,相对分子质量为114,则1mol辛烷完全燃烧放出的热量为48.4*114=5517.6kJ.反应的热化学方程式为C8H18(l)+25/2O2(g)=点燃=8CO2(g)+9
8mol碳原子2mol一氧化碳6mol二氧化碳含6molc还剩2mol碳一摩尔一氧化碳含1摩尔碳那么就有2摩尔一氧化碳一摩尔1mol辛烷完全燃烧则生成8摩尔二氧化碳9摩尔水共需要氧气12.5摩尔
同系物异辛烷：C8H18+12.5O2=8CO2+9H2O庚烷：C7H16+11O2=7CO2+8H2O消耗氧气之差1.5molC(CH3)3-C(CH3)3 &nb
CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O
辛烷不是气体,不适用阿伏加德罗定律
错辛烷在标况下不是气体
设C8H18为直链,物质的量为1mol.其裂化方式有：①C8H18→C4H8+C4H1O；C4H10→C2H6+C2H4或C4H10→C3H6+CH4.C4H10的两种裂化共产生2mol气体,总计得C
不可以.甲烷,乙烷是肯定不行的,丙烷就能,因为一个烷裂了分成一个烯和一个烷,丙烷能裂成乙烯和甲烷.再问：甲烷在1500摄氏度的高温下分裂为碳和氢气、这不属于甲烷的裂化吗?
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(
解题思路：根据各项加工处理的目的分析，其中将大分子烷烃在催化剂作用下分解为小分子烃，其目的是提高汽油的产量和质量。解题过程：解析：A项为蒸馏操作，根据沸点不同进行分离各组分；B项原油脱盐脱水，目的是除
只有C个数为1到来的烃才在标准状态为气体,其余为液或固,22.4只适用于气体,故错
2C8H18+25O2=16CO2+18H2O
正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O
方程式2H2+O2=2H2O你是按的他的系数比即使2molH2：1molO2就该生产2mol的水配平化学方程式即可得到看懂了给我满意,满意别的要求,谢谢
辛烷的分子式为C8H181、1mol辛烷分子中约含有8mol碳原子,1mol辛烷不完全燃烧若生成6mol二氧化碳,则排放有害气体一氧化碳2mol2、1mol烃CxHy完全燃烧需要（x+y/4)molO
n=x+y/4=8+18/4=12.5mol再问：1mol异辛烷燃烧消耗氧气的物质的量和1mol庚烷消耗氧气物质的量之差是1.5对吗再答：是的
题目的意思是叫我吗写热化学方程式吧,如下：2C8H18(l)+902(g)=16CO2(g)+18H20(l)△H=11036kJ/mol❤您的问题已经被解答~(>^ω^
O2的是0.所以是8*（-393）+9*（-285.8）-（-208）=-5508.2kj.这是H值.放出的热量就回答5508.2kj再问：O2前面还有个25/2计算298K时，1摩尔辛烷完全燃烧时放
再问：辛烷大于4个C，不能用体积算啊？再答：那我就真不知道了，除非知道密度，因为辛烷是液体
溴水.因为裂化汽油含有不饱和的烯烃类物质,能使溴水退色,而辛烷不会使溴水退色