1mol盐酸和1molHAc被强碱完全

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:36:35
1mol/L的盐酸和1mol/L醋酸的pH值一样吗?为什么?

不一样啊因为盐酸是强酸全部电离成氢离子而醋酸就不能了

等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

下面哪句话正确(1)0.1MOL/L盐酸和0.1MOL/L硫酸与2 MOL/L NAOH溶液反应速率相同.(2)Mg,A

我觉得都错..1)反应都是H++OH-=H2O而差别在于两个反应的H+浓度不同当然速率不同啦(譬如两个离子相遇几率之类的啦..)2)由于MgAl活泼性不同(我还就没见过不同反应速率一样的..)肯定速率

1mol/L盐酸怎么配

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L.现在要配置1M

有关水解的 急救1mol铁离子1mol铝离子在溶液中,现按照顺序先加入8mol氢氧化钠、1mol盐酸和4mol二氧化碳,

先加入的6molNaOH,都产生了沉淀:FeOH3+AlOH3,于是每加入3molNaOH,产生1mol沉淀再加入的1molNaOH,使AlOH3溶解,变为NaAlO2,每加入1molNaOH,减少1

(1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的

关键要知道:HF不完全电离,而浓度越大解离度越小.(1)0.1mol/l的HCl(2)0.01mol/l的HF(3)0.01mol/l的HCl(高中可认为0.1mol/l的HCl也完全电离)(4)0.

将含1mol HCl 的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5mol Na2CO3的溶液中充分反应后溶液中各物

反应分步进行:1.NaOH→NaCl2.Na2CO3→NaHCO33.NaHCO3→CO2+NaCl所以Hcl=0,Nacl=1,NaOH=0,Na2CO3=0,NaHCO3=0.2

用1mol/L的盐酸配置0.05mol/L 100ml的盐酸

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml计算出需要V=0.005L=5ML(根据公式C1×V1=C2×V2)溶于少量水中后,用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶,另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3

1MOL镭放在2mol每升盐酸和3mol每升硝酸的混合溶液里,最终反应物是什么

不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16mol/L的,不是什么盐酸和硝酸的混合液就能叫

2mol/L的盐酸溶液2L和5 mol/L的盐酸溶液1L混合,求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.怎么求

物质的量浓度无非就是溶质的物质的量比上总体积.2mol/L*2L+5mol/L*1L除以(2L+1L),等于3摩尔每升.

1.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.

c(HCl)=(2*200+4*100)/(200+100)=8/3mol/Lc(H+)=(2*200+4*2*100)/(200+100)=4mol/L

将1 L0.1mol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L0.125 mol/L的盐酸中,和将1L0.125 mol/L的盐酸慢慢滴

开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是:Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol;而不是据碳酸钠来计算,

1mol/L的盐酸和1,mol/L的乙酸溶液,水电离程度大小怎么看

1mol/L的盐酸溶液中水电离程度小于1mol/L的乙酸溶液水电离程度原因:盐酸为强酸,在溶液中完全电离,醋酸为弱酸在溶液中部分电离,都为1mol/L时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子,对

在2mol高锰酸钾和16mol浓盐酸反应生成5mol氯气 2mol氯化钾和2mol氯化锰 8mol水的过程中 如果1mo

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问:我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答:配平之后的

1mol/l的盐酸怎么配制

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

锌和1mol/L稀盐酸制取氢气,欲提高制取氢气的速率,为什么不能改用浓盐酸

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

200mL0.3mol*L^(-1)的盐酸和100mL0.6mol*^(-1)的盐酸相混,所得溶液的物质的量浓度为()

选B你可以这么算先求混合后HCl的物质的量:0.2L*0.3mol/L+0.1L*0.6mol/L=1.2mol再用HCl的物质的量/混合后溶液的体积:1.2mol/0.3L=0.4mol/L