1mol的盐酸与1mol的NaOH反应释放多少热量

Na：和水反应,和盐酸的量没关系.所以0.3molNa可以反应出来0.15mol氢气Mg：和盐酸反应,生成氢气的量与Mg的量之比为1:1,目前只有有0.1L*1mol/L=0.1mol盐酸,所以Mg过

铝失去电子了,谁得到了?氢离子得到生成了氢气,从铝计算失电子比较麻烦,但是从氢气计算得到的电子很容易（铝失去和氢离子得到的是相等的）!1摩尔氢气是两摩尔氢离子生成的,所以就要得到2摩尔电子!

不一定.解析：当盐酸和氯化钠体积一样时候,氯离子数目一样,浓度也一样.当盐酸和氯化钠体积不一样时,氯离子数目不一样,浓度一样.不明白追问我

水中溶入1molHcl形成的盐酸,1.盐酸是溶液,不是分子2.氯化氢溶于水是离子,不是分子不懂问

1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2再答：再问：图片那不是2Na2O2得到2e-，生成2Na2CO3，所以1mol过氧化钠就失去1mol电子？？？？这样对吗？

氧化还原反应的实质是电子的得失题中问的是转移的电子数,意思就是反应中得到或者失去的电子数,因为有得必有失而你考虑的是有1mol物质得到1Na电子,0.5mol物质失去2Na电子,并不是题中要问的内容.

(1)A.0.5molAl与足量盐酸反应消耗1mol错.2Al+6H+=2(Al3+)+3H2(向上箭头),应消耗1.5molB.标准情况下,1molSO3所含的分子数为0.5NA错.1molSO3所

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2111230.20.10.20.20.20.3

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml计算出需要V=0.005L=5ML（根据公式C1×V1=C2×V2）溶于少量水中后,用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶,另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3

氯化氢在水中完全电离,生成H+和Cl-,所以溶液中无HCl分子.

只是与盐酸反应生成氢气的量为反应后金属元素的化合价除以2陈

解题思路：溶液中离子浓度的大小关系，先根据溶液中主要离子存在形式进行比较，然后在考虑弱水解或是若电离的问题，对于涉及化学反应的，先进行反应，根据反应后溶液中的溶质来比较离子浓度的大小关系。解题过程：解

6Na+6HCl＝6NaCl+3H213821963Mg+6HCl＝3MgCl2+3H27221962Al+6HCl＝2AlCl3+3H2542196因为盐酸量相同,所以以上3式将盐酸配平,可以发现这

1个氧分子（O2)含有16个电子呀再问：我意思是n不就是1Mol.干嘛要扯电子？？N=nNA不就是NA吗哪里要16呀？再答：1mol氧气含有1NA个氧分子，含有2NA个氧原子再问：所以呢？？？16Na

H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以1mol氯气反应转移的电子数为NA赞同

0.5mol的氢气；酒精中能和Na反应的只有连接在OH上面的一个氢,因此1mol酒精里面含有1mol的氢,也就只能生成0.5mol的氧气.

2Na-2HCl-H222110.00050.00025Mg-2HCl-H212110.00050.000253Al-6HCl-3H236310.00050.00025但Na还会和水反应所以Na放出的

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

因为1个CH4分子含有电子数=6+4=10个1个H2O分子含有电子数=2+8=10个所以1molCH4与1molH2O含有的电子数均为10NA

0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA1molMgCl2中含有的离子数为3NA涉及到化学方程式一定要写出正确的方程式,代入数据计算.涉及到离子个数的题目：用每摩尔某物质含有的微粒数乘以它