1mol的白磷完全燃烧放出的热量比4摩尔红磷-搜答案-拍题作业网

3163231.6g3.2g0.2mol0.1molC+O2=CO2产生的氧气能与多少1mol碳恰好完全反应生成二氧化碳烧杯增重质量,为CO2增加质量,8.8g÷44g/mol=0.

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

因为生成CO2气体和液态H2O放出的热量是1411KJ生成气态的H2O放出的热量就要少些因为气态水变到液态水还会放热.

则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!

这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2

0.02mol乙醇是46*0.02=0.92克释放的热量是29.713KJ*0.92=27.34kj水的比热是1再问：我问的是温度啊再答：温度升高2.7度

Q=mq;气体：Q=Vq.m-质量kg;q-热值J/kg;V-体积m'3

393.5kJ(石墨)395.0kJ（金刚石）

C+O2=C02+393.5kj,不懂就问望采纳,谢谢再答：C+O2=C02+393.5kj，不懂就问望采纳，谢谢再问：懂啦，谢谢~再答：不用

解题思路：根据1mol的乙炔与氧气完全反应放出的热量和1000g的比例关系列式计算即可解题过程：

化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.根据以上理论,我们很显然可以得到：反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和现在分析具体的反应

31g白磷完全燃烧放出的能量【大于】31g红磷燃烧放出的能量；【因为31g白磷变成31g红磷放出能量,说明同质量白磷内包含能量大于红磷.】再问：但是燃烧指的不就是化学反应中，化学键的断裂吗，所以燃烧所

燃烧热的定义：在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.在25℃时,水是以液态的形式存在的.测定燃烧热时,燃烧生成的水需要

你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2

生成液态水的大,因为有水蒸气变成液态水还要放热

反应终态相同,都是生成P2O5放出热量多的,说明反应物能量高也就是说白磷能量高于红磷自然界中能量低的稳定也就是说红磷更稳定再问：“放出热量多的，说明反应物能量高”为什么？再答：等摩尔的情况下生成相同产

这个题目你首先根据后面的已知条件,计算出CO2来.5mol.L-1的NaoH溶液1mol吸收生成CO2且生成正盐,这里的正盐是NA2CO3,纳碳比是二比一.所以产生了2.5mol的碳.丁烷的化学式是C

因生成物是固体颗粒,现象应该是生成白烟；没有大量的热放出.再问：不放热？！再答：有少量热放出

没有关系的,燃烧热是一摩尔物质完全燃烧放出的热量

4FeS2(s)+11o2(g)=2Fe2O3(s)+8so2(g)德尔塔=-2499.2kj/mol