1mol的氮气压强为1×10^5Pa,绝热压缩-搜答案-拍题作业网

5CH3OH+6HNO3=5CO2（气体箭头）+3N2（气体箭头）+13H2O再问：电子是咋转移的？

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

每个氮原子有7个电子,每个氮气分子由2个氮原子构成,则每个氮气分子有14个电子.1摩氮气分子含有阿伏加德罗常数个氮气分子,则1摩氮气分子含有14倍阿伏加德罗常数个电子.关键是看出N原子有几个电子,查阅

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol 3H

我,来晚了.

2NH3=N2+3H2+放热

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

也是一个大气压.可以直接反过来思考,一个大气压的氧气与等量的一个大气压的氮气混合,保持两者的总体积不变,那这个混合气体的大气压会变成两个吗?当然是仍旧一个大气压

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

闪电总能量是1.5*10^7kJ,因为只有千分之一用于反应,所以用于反应总能量是1.5*10^4kJ.一次反应要180.74kJ,可得能反应83次,所以能有83mol的NO,根据尿素化学式可知N是NO

错的.0.5NA个氮气分子的物质的量为0.5mol.这样就对了或者0.5NA个氮气分子含有氮原子的物质的量为1mol

1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比等于他们的分子量之比=N2：H2=28：2=14：1

对的,只要该状态下为气态,与物质无关

1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol

N2所以是2NA个N原子

一个N2分子,由2个N原子组成.===>1molN2由2molN原子组成.1个N原子,含有7个电子所以,1molN2(也就是2molN原子),含有2×7=14mol的电子.也就是：14×6.02×10

恩