1mol甲烷与氯气 取代反应 四种取代物 物质的量之比为1:2:3:4

把甲烷分成4份1份0.25mol1份变一氯消耗0.25molCl二消耗0.5三消耗0.75四消耗1

1.25mol取代物有一氯甲烷,二氯.四氯四种.每种物质的量为0.25mol.可计算得

n=0.125*(1+2+3+4)=1.25mol再问：1+2+3+4都是些什么再答：分别是一取代，二取代，三取代，四取代中的氯原子。再问：那为什么一氯代物需要的氯气物质的量为0.125*1，二氯代物

测得四种有机取代产物的物质的量相等,说明四种产物各消耗甲烷0.5摩尔,则消耗氯气的物质的量＝0.5＊4＋0.5＊3＋0.5＊2＋0.5＊1＝5摩尔再问：，则消耗氯气的物质的量＝0.5＊4＋0.5＊3＋

反应式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl即每取代一个H,需要消耗一个Cl2,生成1个HCl那么根据题目知道了生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4的甲烷都是0.25mol那么CH3Cl中,

观察反应就可知道了CH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2CL2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl因为发生的是取代反应,只

好的氯气发生取代反应,可以生成CH4+Cl2=光照=HCl+CH3ClCH4+2Cl2=光照=2HCl+CH2Cl2CH4+3Cl2=光照=3HCl+CHCl3CH4+4Cl2=光照=4HCl+CCl

1.25mol

4mol的甲烷完全反应后,依题意可得到：反应后产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各1molCH4CH3ClHCl111CH4CH2Cl22HCl112CH4CHCl33HCl113CH

当然要考虑HCl,只是这里省略了两步.不要忘记Cl2是双原子分子!注意,烷烃取代物中Cl元素物质的量是2.5mol,而取代中烷烃取代物和HCl中Cl元素的物质的量相等（分别来自Cl·自由基,即Cl2分

甲烷1mol时由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相应的,生成的HCL的量分别为0.25,0.50,0.75,1.00每生成一个HCL,就要消耗一个CL2

教你一个方法先把四个式子摆出来CH4+Cl2——>CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2——>CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2——>CHCl3+HClCHCl3+Cl2——>CCl4+HCl上面

因为1molCl2只能取代1molH,生成1molCH3Cl和1molHCl,依次类推生成1molCH2Cl2,取代2molH,需要2molCl2,生成1molCHCl3,取代3mol,需要3molC

四种产物的量相等,都是0.25mol∴产物中Cl原子的量为0.25+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5mol由于烷烃的卤代反应中,生成有机产物的同时也生成HCl,而且是烷烃上每取代1mo

没见过还消耗氧气的……就把氧气理解为氯气了奥四种产物无非就是X氯甲烷（X=1,2,3,4）取代上一个氯原子,就要耗1mol氯气0.25+0.5+0.75+1=C所以就是C

根据原子守恒,amolch2cl2、bmolchcl3、cmolccl4其中h原子为(2a+b)mol剩下氢原子为(4-2a-b)mol一氯甲烷物质的量为(4-2a-b)/3mol

我先乘以4,即变成4molCH4,因此产物是CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4各1mol再数Cl原子总共是10mol.而1molCl2取代反应并非两个Cl全部反应,只有1个Cl去取代而另一

2.5mol四种取代物的物质的量相等,那么都是1/4=0.25mol每取代1个H原子,消耗1分子的Cl2,所以消耗Cl2的物质的量是0.25*(1+2+3+4)=2.5mol

4种取代物的物质的量之和等于甲烷,你可以想象是碳元素守恒啊,毕竟每一种生成物分子都只有一个碳元素,可以理解吗?不然你就是不小心弄成文字游戏了.其次,逐步取代并不代表每一个甲烷分子最后都一定会变成四氯化

违背量筒不能作为反应容器吧~量筒会粘杂物或被腐蚀,导致以后测量不精确.