1mol理想气体的内能表达式-搜答案-拍题作业网

双原子分子（氢气、氧气）的平动、转动、振动自由度分别为3、2、1,在一般不太高的温度下,因量子力学的缘故,振动自由度被“冻结”,所以,每个分子的平均能量约为(kT/2)(3+2)=5kT/2.三原子分

介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个（分子整体平动,xyz三个方向）,转动三个（整体绕xyz转动）,其余的是分

与等温线比较,中间部分,体积和压强均小于、等温线所在值,体积压强均减小只能是放热,也就是内能减小,而对始末状态内能是不变得,所以必然是先放热--减小内能,然后吸热增加内能再问：只要是温度降低内能就会减

由理想气体方程可知：一定质量的理想气体pv/T是恒量.图示的等温线即表示PV成反比的图像由1变到2,仅仅看结果P*V不变,故T不变,内能不变排除C实际跑到了等温线的下方,也就是P*V变小了,所以T也变

第一个是对的第二个是错的正如你说的它是理想气体理想气体忽略势能体积变小,根据pv=nrt还应该给另一个条件的要不没法确定的希望能帮你解决

你说的是正确的,物体的内能与物质的量（或质量)、温度和体积有关,气体也是物体,但高中物理所学（和涉及）的气体都可以当作理想气体,所以说在高中阶段的气体内能只与温度有关!注意一定要质量一定哦!希望明白!

焓和熵都很难有定义去理解的.内能可以看定义,即系统内部全部微观粒子各种能量的总和.焓通俗理解就是系统可以利用的能量,有价值的能量,其实也是个相对的量,内能高的物质焓不一定就高.熵则就是不能被利用的能量

你可以参考一下高等教育出版社《大学物理学》的讲义的第16张“焦耳实验”.

你这个提问很笼统,内能当然是与温度有关,不过你想问的应该不是这个,理想气体的内能会随体积变化,体积变小,压强变大内能变大温度升高,反之亦然

不矛盾的,这部分理想气体不会无缘无故对外做功啊,你让它体积增大,那肯定要吸收热量,可以抵消掉对外做功部分,保持内能不变

理想气体不计势能

其实原来应该是那人的解释是错的~应该是：一定质量的理想气体的内能跟理想气体的温度有关.,都说一定质量了、所以和质量有关啊..

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Idealgas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

不对

很简单啊：只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问：比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去

理想气体是一种理想简化模型,当它做了忽略分子力的假设后,它的内能就不再与气体的体积有关,而只与气体的温度有关

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的