1mol理想气体由初态p0,v,t做绝热自由膨胀到体积为2v0求熵增量-搜答案-拍题作业网

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S

设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1

图我就不画了!分析过程可知道pvt三态在各点状态如下：A(p1,v1,t1),B(2p1,v1,2t1),C(2p1,2v1,4t1),D(p2,v2,t1).c-d,泊松公式：2p1*(2v1)^r

（1）△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0（从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0）（2）等温状态下,根据下式

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了

将此分为两个过程：1自由膨胀；2绝热压缩.首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,（虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.　PV=nRT　克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,

等温过程对外做功：W=P1*V1*ln(V2/V1)

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

（1）A→B过程，气体发生等温变化，体积增加为2倍，根据玻意耳定律得：p0V0=pB（2V0）则：pB=12p0=5×104Pa（2）A→B过程，气体的内能不变，即△U=0，由热力学第一定律得：△U=

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些