1mol理想气体氦气经历如图所示的循环,求该循环的热效率-搜答案-拍题作业网

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

请将题目说清楚

氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.

（1）A、由理想气体状态方程整理得：p=CV，在P--T图象中b到a过程斜率不变，即气体的体积不变，故A错误；B、由理想气体状态方程整理得：p=CV，可以判断图象上的各点与坐标原点连线的斜率即为CV，

氦气的化学式是He,单原子分子一个氦原子有2个电子所以1mol氦气核外电子数就是2NA

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

恒温过程△S=nRlnV2/V1因为气体是膨胀的,所以V2>V1所以△S大于零

1*6.02*10E23.He单原子分子.即一个原子就是一个分子.

/>对,先考虑做功首先,由于首态和末态相同,内能肯定没变,c不对,绝热膨胀的时候,气体没有吸热和放热,但有对外做功,所以气体温度肯定要下降,经过等容升温,气体吸热,但没有对外做功,等温过程是个压缩过程

摩尔质量是4克每摩尔物质的量是1摩尔

容器体积

1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案

无论什么状态下,1mol永远是1mol,mol的使用本身就有条件的限制,不过既然已经是1mol,氦气属于稀有气体族（0族）,是单原子分子,那结果就是2*6.02*10^23

1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.

氦的原子核外有2个电子,氦是单原子分子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2摩尔.

氦气是单原子分子可以是1摩尔再问：那么可以说1mol氦吗？再答：可以说1摩尔氦气

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

1mol氦气

1molHe.对的啊～只是注意用元素符号写的时候He下面没2.因为稀有气是单原子气体.

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

ABC据A．B两点p．v值可知TA=TB．且由A→B温度先升高后降低．所以内能先增后减．但气体对外做功，w＜0