1mol氢氧化钠中通入16.8L二氧化碳

化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个电子变成ClO-而另一个氯原子得

应该是,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)反应中CH3COOH过量,所以最后得到的是CH3COOH与CH3COONa的1：1的混合溶液,存在的平衡有CH

溶液中铝离子总量n=0.1*0.1*2=0.02mol得到1.56g氢氧化铝沉淀,需要铝离子1.56/78=0.02mol两者相等,说明铝离子全部沉淀,一个铝离子需要三个氢氧根0.02mol铝离子需要

消耗氢气的一般为加成反应如苯环碳碳双键消耗氢氧化钠的一般为水解反应中和反应如酯的水解卤代烃的水解羧酸苯酚的中和有多少就考虑多少不漏不重

溶液显碱性CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-醋酸根水解生成OH-,所以溶液显碱性

因为反应不断消耗氢离子,醋酸电离反应平衡被打破,反应向右进行,最终完全电离.

4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML.

3MOL乙酰基1mol羧基1mol酚羟基1mol

都是进行中和反应,因为介于磷酸使3元中强酸,你可以根据“谁少谁反应”来进行判断,同理你可以根据碱的多少来分别判断具体的反应,如下：都是1mol的磷酸,如果与少于1mol的氢氧化钠反应则为（1）（1）H

酯基在水解时并没有消耗NaOH：-COO-+H2O==-COOH+HO-然后羧基再消耗一摩氢氧化钠,所以只有一摩.

化合价变化：-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O24个-1价氧,两个升高到0价,生成氧气,2个下降到-2价,进入氢氧化钠中生成1mol氧气求电子转移数为2mol

设需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是V2mol/L×V=1mol/L×100mL解得V=50mL因此需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是50mL

假设配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液1.需要氢氧化钠的质量为0.1*1*40=4g2.用天平称取4g氢氧化钠,加入烧杯中,再加入30~40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,冷却至室温3.用玻璃棒引流

计算：配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m=CVM=1*1*40=40g1.称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体.2将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解.3冷却：将

1mol只和乙酰水杨酸的羧基反应3mol除了和羧基反应,还能水解乙酰基同时再和酚羟基反应.水杨酸是极不稳定的物质,酚羟基非常容易被氧化,所以用乙酰基保护起来保存,如果要使用水杨酸的时候,需要讲乙酰基水

称量40.00g的NaOH,溶于一定的水中溶解后转移到1L的容量瓶里,加蒸馏水定容称量和溶解过程操作要快,减少NaOH和空气中CO2的反应.再问：配制成密度为1mol/L的溶液再答：我说的就是1mol

其实根据化学中的守恒定律就可以解决了,先有钠元素守恒和碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比,算出碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少,二者物质的量之和即为CO2的物质的量,有碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量,则它

CH3CH(OH)COOH只有1个羧基能和氢氧化钠反应所以只能中和1mol氢氧化钠查看原帖

1mol碳酸氢铵与2mol氢氧化钠反应的化学方程式?NH4HCO3+2NaOH→NH3↑+Na2CO3+2H2O1mol碳酸氢钙与2mol氢氧化钠反应的化学方程式?Ca（HCO3）2+2NaOH→Ca

CO2和NaOH反应的生成物是Na2CO3还是NaHCO3要看CO2物质的量和NaOH物质的量的关系2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2mol1mol1mol1molNa2CO3＋CO2＝2Na