1mol氢气 在温度为27

（1）可以得到正逆反应在热量变化上的数值是相等的（2）可以得到反应在热量上的变化与参加反应的物质的量呈正比（3）可以得到水从气态变为液态的过程中是放热的

H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2

不一定,压强温度改变都会引起体积改变,可能两个刚好也是22.4.很多事没那么绝对.再问：电子数指的是什么啊，怎么计算呢再答：电子数（没发生电子得失时）=核外电子数=质子数。再问：2molco2的电子有

1MOL的水可以分解为0.5MOL的氧气和1MOL的氢气,你后面说的这个质量比是电解出来的还是正常的1:1的条件下?如果是电解出来的就是8：1如果是氧气比氢气的MOL质量是1：1的话,质量比试16：1

AQ1+Q2＞Q3

1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.

如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）

N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...

放出热量是183kJ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol再问：可是氯气的摩尔质量是两mol,还是一样?再答：一样的，Cl2过量，H2不足无法反应，Cl2会剩余1mol。

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

B.锌和硫酸产生氢气的反应就是锌和氢离子反应,要缓速就得减少这一离子方程式的速率,可通过减少反应物浓度来达到.而氢离子又是硫酸通过二次电离生成的,因此只要抵制硫酸电离.加入B可抑制硫酸电离出氢离子.

水电离的H+跟硫酸的H+比忽略不计,且H+浓度很低时,不跟Zn反应,因此加水后不增加参加反应的H+数目,因此可以再问：那么可以加入硫酸钾溶液还是硫酸钾固体？请给我讲一下你判断的理由再答：加硫酸钾溶液也

1、碳酸根离子会和氢离子反应生成水和二氧化碳,消耗了氢离子,影响生成氢气的总量.2、应该是加入硫酸钾溶液,相当于稀释硫酸,氢离子浓度减小,总量不变,减小了反应速率,不影响生成氢气总量.3、会.消耗了氢

生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳

此类问题用三段式计算：N2+3H2=2NH3始3mol6mol0mol变1.2mol3.6mol2.4mol终1.8mol2.4mol2.4mol混合气体中,氮气的体积分数=1.8/（1.8+2.4+

相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

H2+I2=2HIH2+I2=2HI始130始330变X/2X/2X变XX2X平1-X/23-X/2X平3-X3-X2XKc=(X/T')^2/((1-X/2)/T'*(3-x/2)/T')=(2X/

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的

氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.