作业帮1molSiO2晶体中含2mol硅氧键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:52:30
4mol碳化硅和金刚石不一样,结构中一个Si就与4个C相连,有4个Si-C键,没有被什么共用而金刚石中一个碳碳键是被两个碳共用再问：还是不太明白。为什么没有被共用呢？一个Si连4个C，可是那个C却又连
第一问：没说溶液的体积是多少,所以不能判断钠离子的数目是多少第二问：阴离子数目是NA,过氧根离子是一个整体
应该选:A包括共价键和离子键
一般很微量,可以忽略不计
晶体中是钠离子和氯离子,气态时有小分子存在.
因1个H2SO4分子中含有1个S原子、2个H原子、4个O原子，则1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，S原子的个数为1×NA=6.02×1023，H原子的个数为2×NA
这和是不是原子晶体无关,与其具体组成方法有关,金刚石中每个碳与周围四个碳形成共价键,每个共价键两端各有一个碳,平均来说即是每个碳原子对应两个共价键,因此1mol金刚石含共价键2mol,而二氧化硅中每个
需要mNa2CO3.10H2O=250/1000*286=71.5g虽然题目是这么解的,但是还是说一下个人观点,配置Na2CO3不用结晶水合物,因为Na2CO3的结晶水合物容易风化,会造成较大误差.
经分析可知15克水可溶解6克晶体达到饱和.那么温度下该溶液的溶解度为100×6/15=40克
O/OM=20%16/(16+M)=20%16/(16+M)=1/516+M=80M=64.则MO相对分子质量是16+64=80.
1molSi,Si成四个键,但是多算了一倍,因为是Si-Si,所以得除二,为2molSiO2跟你找了个图,红的是Si,白的是O2,图上应该看得很清楚了~
蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水).此时溶液必然是饱和的.这说明这2g晶体原来溶解在15g水中（当然不饱和）；向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.这说明这个不饱和溶液最
首先应明白二氧化硅的晶体结构,每个硅原子形成四个共价键,每个氧原子形成两个共价键.1、用这种数的方法,你会发现：每个硅原子形成四个共价键,这就可以把所有的共价键数过来.所以1molSiO2晶体中含有S
1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0
硫酸氢钠原本的组成就是Na+和HSO4-.熔融状态时只能电离到这1步.而在水中酸式酸根离子同时发生水解和电离就产生了H+与SO4(2-)...那么..就应该是错的
答案没错.1molSiO2中含1mol的Si和2mol的O,每个氧原子形成两个Si-O键,因此Si-O有2*2*Na=4Na.也可以从硅考虑,每个Si形成四个Si-O键,所以Si-O有1*4*Na=4
错误.如果是水溶液,因为CO32-水解,CO32-会小于1mol但这是晶体,1molNa2CO3就是含有1molCO32-
0.3mol一个Si含有四个价键,可以理解为能形成为两个共价键,则1molSi能形成2mol键,再在间加一个O,则共价键数为原来的两倍,即1molSiO2中含有4molSi_O键,0.075*4=0.
1molC有4mo电子成键,所以有2mol键；1molSiO2有8mol电子成键,所以有4mol键.
在P4分子中,每个P原子都和其他3个P原子形成单键,所以每个P原子有3/2个单键,那么4个P原子就是3/2*4=6个单键.所以1molP4就是6NA共价键.SiO2的共价键不能均摊,所以1molSiO