作业帮1mol 碳燃烧放出能量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:58:22
这两个过程是互逆的,所以破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量完全相等.
不考虑损耗的话,依照反应前后能量守恒
11.6kg丁烷是200mol,1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水放出热量为50000/200=250kj∵1mol液态水汽化需要吸收44kj能量,1mol丁烷完全燃烧生成5mol水,则吸收4
3163231.6g3.2g0.2mol0.1molC+O2=CO2产生的氧气能与多少1mol碳恰好完全反应生成二氧化碳烧杯增重质量,为CO2增加质量,8.8g÷44g/mol=0.
283akJ＜Q＜890akJ对的
则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!
Q=mq;气体：Q=Vq.m-质量kg;q-热值J/kg;V-体积m'3
393.5kJ(石墨)395.0kJ（金刚石）
C+O2=C02+393.5kj,不懂就问望采纳,谢谢再答：C+O2=C02+393.5kj，不懂就问望采纳，谢谢再问：懂啦，谢谢~再答：不用
化合反应放出热量；所以2H2+O2==2H2O消耗1molO2需要断开2molH-H键1molO-O键生成4molH-O键所以设氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为XKJ则生成4molH-O键的能量
3mol乙炔聚合成1mol苯放出的热量===3mol乙炔燃烧的能量--1mol苯燃烧的能量==3*1299.6-3267.5==631.3KJ三键或双键
你说的能量是键能吧,键能不是物质本身具有的能量,恰恰相反,键能是断裂该化学键需要的能量,键能越大,说明断裂化学键越难,该物质越稳定,能量越低；
写下不是很规范的方程式哈,不过从数学上看更统一CO+(1/2)O2=CO2283kJH2+(1/2)O2=H2O286kJCH4+2O2=CO2+2H2O890kJ这里的焦点在于怎么安排能使放热最大或
理论上是相等的.但是在实际操作中,电解的时候电路会损耗能量,包括电解效率等原因,不能达到能量的完全利用,因此实际电解的时候所需的电能会大于燃烧释放的能量.
选D2H2+O2==2H2O2mol氢气中含2ol氢氢键,1mol氧气中含1mol氧氧键,旧键断裂需吸热,而2mol水中含4mol氢氧键,新键形成放出的热量大于旧键断裂吸收的热量,因此反应放热.
反应终态相同,都是生成P2O5放出热量多的,说明反应物能量高也就是说白磷能量高于红磷自然界中能量低的稳定也就是说红磷更稳定再问：“放出热量多的，说明反应物能量高”为什么？再答：等摩尔的情况下生成相同产
放出热量是183kJ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol再问：可是氯气的摩尔质量是两mol,还是一样?再答：一样的，Cl2过量，H2不足无法反应，Cl2会剩余1mol。
反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放出热量为484kJ1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kj,而方程式中指的是4g氢气.二者并不矛盾.氧气是氧化剂作用.在反应中
1、C（s）＋O2＝点燃CO2（g）Q12、C（S）＋H2O＝CO（g）＋H2（g）Q23、2CO＋O2（g）＝点燃2CO2（g）Q34、2H2（g）＋O2（g）＝点燃2H2O（g）Q4反应1=反应2
C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=-393.5kj/mol