1mol 氧气,温度为300K,做绝热膨胀,体积变为原来的10倍

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB),说明酸性HA>HB所以在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>A->B->OH->H+

定压燃烧热=Qp（做一部分体积功）定容燃烧热=Qc（无法做体积功）Qc>Qp

压力为101.325KPA,温度为293.15K就是标准状况嘛空气的相对分子质量是29你空气的量都没讲怎么算氧气的质量啊标准状况下氧气质量就是空气质量乘以21%2.设原有空气质量为a,通入氧气质量为b

你的问题是：4分钟内平均速v（O2）等于多少?猜测不对你可追问.C(CH3OH)=5mol/2L=2.5mol/LC(O2)=2mol/2L=1mol/L2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O开始2

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3 mol

如此高温,肯定是H和O了；当然还有H+,e,O+,,即还会形成等离子体.再问：会不会有O3臭氧再答：我觉得不可能，因为连H2和O2都不存在了，那里还会有O3?就我所知，H（+）/e等离子的高温就在50

=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子

生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3LT1=300K,V1=30LT2=600K,V2=30L整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加等温可逆膨胀过程：dW=-pdV==>W

相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液：n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=2.5mmol(2.5*10^-3mol)显然是缓

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

应该设丙烯为Xmol甲烷为YmolX+Y=1………………………………………………………………………（1）（3X+Y）①+（3X+2Y）②-1③-[(3+3/2)X+2Y]④≤0.4………………（2）4

去看熵的定义dS=dQ/T,要进一步知道熵为何这样这样定义,搞清楚卡诺循环和克劳修斯等式.有了克劳修斯等式再看下图.如在298K时计算3H2+N2=2NH3的熵变查出生成物和反应物的标准摩尔熵,乘以反

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.