一支试管倒置在水槽中 浮力

试管中封存空气,向下压,发生形变,松开后,相互作用,必然向上运动

大试管中注水并插入小试管后，水填充了小试管和大试管底部之间的部分，若迅速倒过来，水会在自身重力的作用下，向两个试管壁之间的空隙流动，从而在小试管底部形成一部分真空区域，在大气压的作用下，小试管会向上运

原理4NO+3O2+2H20=4HNO3所以少的NO用O2补足设反应掉NO4xmlO23xml4x+3x小于等于35x小于等于5试管小于等于20ml

因为4NO2+O2+2H20====4HNO3从反应式可得,1mol氧气反应需要4mol二氧化氮假设反应前试管中NO2与O2各占1/2则1/2mol二氧化氮反应需要1/8mol氧气即反应后试管剩余气体

最后剩余的气体可能是O2也可能是NO,设混合气体中NO2的体积为xmL.若剩余气体为NO,则发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3的N

NO2与水反应要生成NO,NO不溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO

很经典的高中氮素计算题.答案有两个：6ml或9.5ml4NO+3O2+2H2O=4HNO3(非实际反应方程式,为加和所得)最终剩余2mlNO或O2再问：哪几个加和的呢，谢谢再答：NO与氧气反应生成二氧

氯气与水生成盐酸和次氯酸盐酸溶于水次氯酸见光分解成盐酸和氧气通过化学方程式可以得出2molCl2生成1molO2所以占1/2选A

1C2管内的水保持原状.

戴上橡胶手套在液面下取下橡皮塞或用镊子

楼主,2ml的气体种不可能有NO2的,因为NO2室温下为红棕色气体!NO和O2不可以共存在同以容器中的,因为（2NO+O2=2NO2)1.当剩余的气体全是O2时,（4NO2+O2+2H2O=4HNO3

试管会往下沉,因为,越往下走气体受水的压强越大,那么气体的体积会变小,那么受到的浮力会变小,因为重力不变所以G>F试管会下沉,这类似于一气球放在水里用原来是漂浮的,用手往下按下下,气球也会下沉,是一样

D分析：由于试管底部（朝上的）有孔,使得试管内与大气相连.取试管内,在与水槽同一水平面的水分析,受到向下的压力有,上面的水的压力,还有通过水间接压在这给面上的大气压.收到向上的压力有,大气通过水槽水面

按以下三种比例,就可以：（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（NO2与O2体积比4：1）（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（NO与O2体积比4：3）（3）NO2+NO+O2+H2O＝2H

O2CO2+Ca(OH)2====CaCO3(下箭头）+H20澄清石灰水变得浑浊,有液体被压入试管中

选C氯气溶于水,与水反应生成盐酸和次氯酸.然后次氯酸在光照下分解成氧气和盐酸,次氯酸减少,平衡右移,所以氯气可以完全溶于水.总方程式是2CL2+2H20=4HCL+02所以最后剩下1/2的气体

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

2NO+O2=2NO2假设都是2体积22反应之后NO没有了,O2剩1,NO2生成了2,也就是原来4体积现在还有3体积,NO2与水反应,具体我记不得了,选c吧

假定的NO和NO2体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x，3NO2+H2O=2HNO3+NO3       

4NO2+O2+2H2O==4HNO3由此可知,NO2与O2按4:1完全反应可知毫升二氧化氮可消耗0.5毫升氧气所以剩余7.5毫升.又由氧气一毫升可知消耗二氧化氮4毫升所以剩余5毫升.