作业帮一摩尔铜与多少摩尔浓硝酸反应才能保证产出的都是二氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:58:54
方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O所以2mol被还原的HNO3（浓）,对应了2mol的电子转移所以如果有1mol浓硝酸被还原,就有1mol电子转移.
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
不知道密度,精确的体积不能求出,不过和溶液和少量的固体反应后一般体积的变化量很少,要是题目没有明确指出密度,可以近似的认为体积不变,即为50ml
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2转移1摩尔电子.再问：为什么？请您详细解答，再答：二摩尔过氧化钠产生1摩尔氧气1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子2O--2E=O2再问：谢谢您！
稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例
根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.
这个不能按普通算键的方法算,做原子类的算只要算每一个硅氧键都连1个氧和1个硅,有2mol的氧,每个氧2个硅氧键2*2*1=4拉按硅算,1mol二氧化硅有1mol硅,1个硅4个键,就4*1=4答案是4
分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问：再问：我分解成这样再问：溴只有
76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol.NO3-离子减少2x10-3mol设有X摩尔的铜与硝酸反应,生成NO,减少硝酸根的物质的量为Y则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应,
1000
Cu的物质的量是a/64molCu与HNO3反应产生的Cu(NO3)2是a/64mol其中的NO3-显示了硝酸的酸性,为a/32mol
这个是一个氧化还原反应,产物是I2.氧化剂是碘酸钠,正5价,还原剂是碘化钾,负1价.为了满足电子守恒原理,生成三摩尔碘时,有1摩尔碘酸钠和5摩尔碘化钾反应,所以还原剂5摩尔.一摩尔氧化剂转移电子为5摩
2mol硅最外层电子是4个,全部成键,每两个电子一个共价键,1mol有4mol成键电子,所以有2mol共价键.这样理解简单.
草酸含有两个羧基,酯键水解,所以1mol草酸二酯最多可以与2mol氢氧化钠反应
降了0.2mol/LH+与NO3成一比一关系
0.002摩尔,电子守恒
生成的应该是H2吧,不是氧气.首先判断哪个过量Zn的物质的量为6.5/65=0.1molH2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25molZn+H2SO4==ZnSO4+H2可见参加反应的Zn和H2S
应该是b-2a,硝酸与铜反应生成含有氮元素的物质是硝酸铜和氮氧化物,硝酸有b摩尔,因恰好完全反应,硝酸铜有a摩尔,其中氮元素有2a摩尔,剩余的氮元素为b-2a摩尔,即被还原的氮元素!
1mol该物质有四个酚羟基,能与4mol氢氧化钠反应…
方程式：2Cu+S=Cu2S一个铜原子变成一价铜离子失去一个电子,反应里有两个铜离子就失去两个电子,原子与失去电子之比为1比1,所以1摩尔铜失去1摩尔电子