1L碳酸钠溶液中溶解0.01mol硫酸钡固体,碳酸钠溶液的浓度是多少

要看你那酸是什么酸了.CO32-的水解常数Kh1=Kw/Ka2=1*10^-14/5.6*10^-11=1.79*10^-4忽略2级水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-平衡时浓度1-xxx有x^

碳酸钠会和酸反应,酸过量生成CO2少量生成碳酸氢根..发生复分解的条件是生成气体,沉淀或水.所以发生复分解反应就无法共存.

因为CO3^2-水解生成了OH-和HCO3-CO3^2-+H2OOH-+HCO3-,可见一个阴离子水解生成两个阴离子所以1L0.1mol*L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

将酸钠和碳酸氢钠组成的混合物放入盐酸中溶解,后加碱中和,说明盐酸过量.可以算出与碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物反应的盐酸的物质的量为1mol/L*0.05L-0.01L*1mol/L=0.04mol.假

0.010M碳酸钠溶液的PH＝11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式：

0.1mol/l的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl.最后的“的溶液”三个字不要.是溶质0.1mol.0.1mol的NaCl溶于水并配成1L溶液则溶液（中NaCl）的物质的量浓度为

1应该是Na2CO3.因为Na2CO3的碳酸根水解会生成一个碳酸氢根和一个氢氧根,所以一个阴离子水解成两个阴离子.而其他的都不水解,阴离子都不变.2因为弱酸本身会弱电离生成H离子和X离子,而测得混合溶

白色沉淀AgOH,有气泡是NH3

选A和C分析：A.1L溶液中含106g碳酸钠正确1L溶液中含1mol碳酸钠,也就是106g碳酸钠B.溶液中含有1mol碳酸钠错误mol是物质的量单位是数量单位应该说1L溶液中含1mol碳酸钠c.将28

CO32-+H2O=HCO3-+OH-1个1个1个由于碳酸根的水解作用,阴离子会有一个变两个.所以阴离子的数目会比计算值大些.

2mol再问：确定吗再答：溶液体积多少

都参加竞赛了,我想方程式应该没问题吧铁的解释一下生成的产物为硝酸铁+NO+H2O自己配平沉淀质量:设Feamol;Cubmol则有:56a+64b=m得失电子守恒:3a+2b=(V/22.4)*3生成

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2.7g铝即0.1mol铝,根据方程式,该反应,Al与NaOH的摩尔比为1:1,即Al全部消耗完.生成0.1molNaAlO2,将0.4mol盐

不相同,电离碳酸钠：Na2CO3Na+(钠离子）+Cl-比例关系：1：1：1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol

1.计算配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液需要无水碳酸钠多少克?M（无水碳酸钠）=_106__g/mol；C=__0.1_mol/L；V=_0.25Ln=c*V=_0.025__mol；m=n

1)n(NaOH)=6/40=0.15mol0.1H3PO4+0.15NaOH=0.05NaH2PO4+0.05Na2HPO4H2PO4----H++HPO4PH=-lg[H+]=pKa2-lg(c共

是21.8g.在20℃时,氯化钾的溶解度为34.2g,则134.2g饱和氯化钾溶液极为氯化钾的饱和溶液,其中有100g水,但是对于碳酸钠还说还不饱和,100g水最多能容21,5g碳酸钠.

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

1mol/L的碳酸钠溶液,从平衡移动角度分析：水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-增加CO32-离子浓度,平衡向右移动,OH-离子浓度增加,PH值增大

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE