一容器有氧气,测得压强为1atm,温度为300k

压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-

A对．根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对．反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错．物质W只含碳和氢两种元素（45-1)gCO2含

M=1.802*32=57.7数据有问题再问：哦。我错了，是1.082你怎么知道的啊，教教我啊，怎么判断啊。谢谢了再答：混合气体的平均分子量应该在29~36.5之间M=1.082*32=34.6HCl

可以从微观的角度来考虑.密闭空气假设不流动只是理想情况.一切分子都在不停息的作无规律运动.对于容器内部来说,它的压强P=FS也就是压强由微观粒子的撞击产生.这时如果容器内外的气体分子一样,密度一样（也

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

选C.喷泉实验简单的说就是水往上充入试管.氧气分子质量是32,平均相对分子质量是1.082*32=34.624空气的平均相对分子质量是29.十字交叉法可算出、空气：HCl=1.876：5.624=1：

设氢气转化率为a,参加反应的氢气为3氮气为1,那么已经转化的氢气是3a氮气是a,生成的氨气是2a,所以未反应的氢气和氮气分别为3-3a,1-a,剩余气体总物质的量为4-2a,所以2a/4-2a=17.

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

整道题目考察的就是质量守恒物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x容器是密闭的（1）100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0即这个物质完全燃烧了,相

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

（1）设原混合气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转化的N2的体积为a，则x+y=100mL①，        

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

C变小质量没变体积变大所以密度变小