作业帮一容器中储有氦气,其压强为1.013*1000Pa
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 14:39:42
容器体积变大一倍,而氮气量未增加,那它的压强就会减小世源气体
在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍告诉我们混合气体的平均相对分子质量为32、用十字交叉法可得、CO24432-284\/32/\CO2844-3212体积比
你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”.由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.CO2是44,CO是28不妨设CO2占了x,那么
分子的热运动的宏观标志就是温度,温度高的热运动剧烈,与压强无关
1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
混合气体分子量：8*4=32CO2：amol；一氧化碳为：bmol则a/（a+b)*44+b/（a+b）*28=32b=3a2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+CO==Na2CO
再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数
理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*
体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变
果断变小,因为这个容器头大,倒过来后水柱高度就变低了
1.B.压强相同,压力跟面积成正比.2.f=ρgv排=1*10*300000=3000000N.m=ρv=燃油密度有误.3.P=f/s=c(体重50千克,面积2平方厘米=0.0002平方米)
是He的8倍即=16,设CO量a,CO2=b则可解得a/b=3/1,设CO=3x,CO2=x又2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22CO+O2=2CO2足量Na2O2最后只剩O2,反应中生成
CO2和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则44n（CO2）+28n（CO）=32n（CO2）+32n（CO），整理得n（CO2）：n（CO）=1：3，CO2、CO与足量Na2O2的反应
提示：PV=(M/u)RT即选（C）
我有点不确定,但大概284k左右根据容器内气体对外没有做攻,所以总体内能不变,E=i/2*m/M*R*T,PV=m/MRT,(3/2+5/2)=(3/2*1/250+5/2*1/310)T
因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数
动能高的数量多,平均值才能高
恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气