1g硫转换成多少二氧化硫

5.5mmol/L=5.5毫摩尔每升.转换成克每升只需乘以血红蛋白的相对分子质量.哺乳动物的血红蛋白相对分子质量都差不多,大约65千道尔顿（65KDa）,所以5.5mmol/L=5.5x10^(-3)

7.2*16/18=6.4g6.4*44/32=8.8g12.8*32/64=6.4g6.4*16/18=5.69gm*32/44:m*16/18=9:11再问：没看懂再答：7.2g水中含氧元素质量=

1题:设S为A,C为B,C+O2=CO2,S+O2=SO2,则有SO2的质量为2A,CO2的质量为11B/3,这两个加起来是6g,A+B=2g,2元一次的方程会解吧~2题:你给的条件不够,哪来的S啊!

9克水分子量为18硫酸分子量为98,49克硫酸含有1mol的氢元素9克水含有1mol的氢元素二氧化硫分子量64含氧量为32/64三氧化硫分子量为80含氧量为48/80质量比为48/80：32/64=6

解法一：设需要二氧化硫的质量为X根据氧原子守恒得到如下关系：3SO2----6O------2SO33*642*80X80g3*64：2*80=X：80gX=96g解法二：三氧化硫中氧元素的质量分数=

1ppm可以看做1mg/kg也可以看做1mg/L.而1000L=1m3这样可以算出1ppm=1000mg/m3

2可以用常识来解答CaSO4是石膏的组成之一根据生石膏（CaSO4·2H2O）熟石膏（2CaSO4·H2O）可知道x＝2

那得看是什么转换了有密度么

SiH4+O2------Si+2H2O(燃烧)Si+O2-----SiO2（高温高压燃烧）SIO2+2NAOH-----------NA2SIO3+H2ONA2SIO3是强碱弱酸盐通过水解就可以得到

燃烧S(硫）+O2（氧气）====SO2,根据这个公式算一下,差不多就是你所得值,如果考虑不充分燃烧的话,会含有微量的SO3,大概0.8Kg的SO2!记得采纳啊

S+O2=SO23232646.4g6.4g12.8g所以要6.4g(0.2mol)O2,生成12.8g(0.2mol)SO2再问：请问这是完整的么?不需要设X么再答：不用的，这是标准的方程法

错.应该生成32gSO2.因为S+O2=SO2中硫和氧气的相对原子质量比为1比1,所以它们的反应质量比也为1比1.所以硫和氧气反应的质量均为16g,根据质量守恒定律,SO2质量为32g.有16gS剩余

S+O2=SO23232644.46X=8.8可以生成8.8克二氧化硫、氧气是过量的

不同的溶液的密度是不一样的小妹妹并不是你所想象的简单的公式换算比如水密度有1g/cm3这就简单得很了而且不同的温度同一溶液的密度也是不同的

S+O2=点燃=SO232326416g18gx氧气过量所以32/64=16g/xx=32g

设生成SO2气体的质量为xS+O2 点燃 . SO232    　　641.6g 　　 x321.6g=64x

x*Cu/CuSO4·5H2O=1x*64/250=1x=3.90625g需要五水硫酸铜3.90625g,再加996.09325g水即可该溶液硫酸铜浓度很低,密度几乎与水一样,所以可以近似认为1L=1

g/m2不能直接转换成KN/m3.因为它们的量纲不同,差了时间的平方.所以g/m2=10^-6kN/m^3*S^2；KN/m3=10^6g/m^2/S^2.

这其实是高中物质的量部分的知识,初中你可以这样理1个SO3分子含硫的质量和一个SO2分子含硫的质量一样,对吧?然后,1个SO3分子分子量是80SO2分子分子量是64那么当质量比是80:64的时候,三氧

原理：用强还原剂置换硫方法：可以选用钠在二氧化硫气体中加热,可以置换出其中的硫